5．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

　　　 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

　　　 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

　　　 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定

4．下列有关化学研究的正确说法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

　　　 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

　　　 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

　　　 D．从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

3．(2010全国卷1)下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

　　　 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

　　　 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

　　　 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

2．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径： 丙＜丁＜戊　　　　

　　　 B．金属性：甲＞丙

　　　 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　　　

　　　 D．最外层电子数：甲＞乙

1．下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．沸点：　　 　　　　 B．熔点：

　　　 C．酸性：　 　 C．碱性：

21．(11分)在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程，在1L的密封容器中，在一定条件下发生如下反应。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0

　 请根据图示回答下列问题：

　 (1)反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝_____∶_____。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H₂的浓度变化所表示的平均化学反应速率为________。

　 (2)在t₁时，曲线发生变化的原因是________、_________。请计算氢气在t₁起点时的坐标(______，______)以及在t₂平衡时的坐标(____，____)。并在图中画出在t₁-t₂之间氢气的物质的量变化曲线。

　 (3)为达到图示中t₂的平衡状态，在t₁-t₂之间需要采取的措施是______。

a．扩大容器的体积　 　　　　　　　　　　 b．升高温度　

c．降低温度　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．缩小容器的体积

　 (4)经历十次上述的循环过程，计算在t₁₁达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝____∶____，整个过程中N₂和H₂的总转化率之比a(N₂)∶a(H₂)＝____∶____。

　 (5)根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N₂):n(H₂)＝______。

20．(10分) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。

　 (1)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；

△H，图4－8表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数

∮(CH₃OH)与反应温度(T)的关系曲线，则△H　　　 0，

工业上合成甲醇的适宜条件为　　　　 、　　　　　　　　　 。

　 (2)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5molCO和7．5molH₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的　　　　 倍，若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO，bmolH₂，cmolCH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为　　　　　　　　　 ，且欲使开始时可逆反应向逆向方向进行，c的取值范围是　　　　　　　　　 。

19．(10分) 在100℃和2×10⁵Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(温度维持不变)，下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

根据表中的数据，回答以下问题：

　 (1)压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡向　　 (正、逆)反应方向移动，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)压强从5×10⁵ Pa增加到×10⁶Pa时，平衡向　　 (正、逆)反应方向移动，判断的依据是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)以下是著名的碘时钟实验：

已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

①IO₃^- +3HSO₃^- = 3SO₄^2- + 3H⁺ + I^- (慢)

　　 ②IO₃^- +5I^- +6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O(慢)

③I₂ +HSO₃^- + H₂O = 2I^- +SO₄^2- +3H⁺(快)

分别配制下面三种溶液。

溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL。

溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL。

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液。另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL。

溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液

溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液

试回答下列问题、

(1)根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定______________。(填①、②、③)

(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．(选填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-)

　 (3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色　 ___________(填：D、E)

　 (4)为研究温度对反应速度的影响 准备三份E液(各300mL，配法同上)、用三支量筒分　 别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a、第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b、第二份维持在室温，c、第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是___________。(填：a、b、c)

17．(6分)平衡移动原理可解释许多化学现象和自然现象。下列两组反应能否实现？如能实现请简述实验方法：

　 (1)4H₂ + Fe₃O₄ 　3Fe + 4H₂O，3Fe + 4H₂O 　4H₂ + Fe₃O₄；

　 ________________________________________________________________________

　 (2)SO₂ + Br₂ + 2H₂O ＝ 2HBr + H₂SO₄，2HBr + H₂SO₄＝SO₂ + Br₂ + 2H₂O；

_______________________________________________________________________。