04．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样迅速加入足量的固定剂Mn4(aq)和碱性I(aq)(含H)，立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。
②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用6ml/L的Na223(aq)滴定，消耗了VmL Na223(aq)(以淀粉为指示剂)。
有关的化学方程式为：2Mn2+ + 2 + 4H-= 2Mn(H)2 (该反应极快)
Mn(H)2 + 2I-+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2
I2 + 2232-= 2I-+ 462-
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)为 。
(2)滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na223(aq)，滴定时会导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
03．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2比Hl易被氧化；④Hl比H2更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是
A．①②③ B．③④⑤ ．②③④ D．①③⑤
02．保险粉是连二亚硫酸钠()的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HNa+2+NaH=++，以下有关叙述中错误的是 ( )
A．在此反应中，HNa是还原剂，是氧化剂
B．保险粉的还原性比HNa的还原性强
．NaH未被氧化也未被还原
D．甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离
01．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H24 与NaN3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸(H2e4+2Hl==== H2e3+ l2↑+ H2),再将2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是
A．H2e4氧化性弱于l2 B．H2e3氧化性弱于H23
．H2e3还原性强于2 D．析出1 mle需H2e3、、2、H2各1 ml
00．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 ( )
A.Fe3+ B.Br－ .Al D.H22
499． R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )
A.R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B.X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
.Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D.Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
498．G、、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。①G→+Nal；②+H2→X+H2；③Y+NaH→G++H2；④Z+NaH→+X+H2。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是( )
A.、G、Z、Y、X B.G、Y、、Z、X
.G、Y、Z、、X D.Z、X、G、Y、
497．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2=NaB2+4H2↑。下列说法中，正确的是(NaBH4中H元素为-1价)( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂，H2是氧化剂
.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:1
496．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是( )
①Nl2+P=N+Pl2； ②2Ml3+3N=2M+3Nl2；③3Ql2+2M=2Ml3+3Q
A.M>N>P>Q B.P>N>M>Q .Q>P>N>M D.N>M>P>Q
49．化合物A、B、都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B--X+，X是一种单质，由此可知X元素( )
A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素 .可能是金属元素，也可能是非金属元素 D.无法确定
q)滴定，消耗了VmL Na223(aq)(以淀粉为指示剂)。
)的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaH混合，再通入
气体，所发生的化学反应是：HNa+2
+
，以下有关叙述中错误的是 ( )