247.下列说法中正确的是()
A.化合反应中有氧化还原反应
B.分解反应中没有氧化还原反应
.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应不一定是氧化还原反应
翰林汇
246.以下变化中加入还原剂才能发生的是()
A.3 B.32-2
.ZnZn2+ D.H24____2
24.下列反应属于氧化还原反应的是()
A.Na23+al2===a3↓+2Nal
B.2l2+2a(H)2===al2+a(l)2+2H2
.2NaH3Na23+2↑+H2
D.Fe+4===+Fe4
244.氧化还原反应的实质是()，判断是否是氧化还原反应的方法是()
A.元素是否有电子转移B.同一元素的化合价在反应前后是否有变化
.是否有氧元素参加D.是否是化合反应或分解反应
243.下列反应中氯元素被氧化的是()
A.l2+I2+6H2=10Hl+2HI3
B.Mn2+4Hl=Mnl2+2H2+l2↑
.2l2+2a(H)2=al2+a(l)2+2H2
D.2Hl=2Hl+2↑
242.已知2Fel3+2I=2Fel2+2l+I2，H2+I2=2HI+，下列叙述正确的是()
A.氧化性Fe3+＞I2＞
B.氧化性I2＞＞Fe3+
.还原性H2＞I－＞Fe2+
D.还原性Fe2+＞H2＞I－
241.从反应①2Fe3++2I－===2Fe2++I2、②l2+2Fe2+===2Fe3++2l－上判断：
(1)氧化性由强到弱排列顺序正确的是()
(2)还原性由强到弱排列顺序正确的是()
A.l2＞Fe3+＞I2 B.I－＞Fe2+＞l－
.Fe3+＞l2＞I2 D.l－＞I－＞Fe2+
21．(6分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
解析：首先根据AgNO3溶液计算出反应的NaCl的物质的量，然后根据NaCl的质量求出NaCl溶液的体积。
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.100 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，m(NaCl)＝0.002 mol ×58.5 g·mol －1＝0.117 g，
V容器＝100 mL×＝30000 mL＝30 L。
答案：30
2.(2)BCF
(3)0 小于 小于
(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
20．(16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________。
解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。
(3)因无450 mL的容量瓶配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。
(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝ L＝ L＝13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒
B.32-
Na23+2↑+H2
Hl+2HI3