4.(2009年合肥质检)使56 L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到448 L气体(标准状况下)，这448 L气体的质量为(　　 )

A.88 g　　

B.64 g

C.82 g　　

D.62 g

3.(2009年潍坊测试)

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

(　　 )

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

1.(2009年上海卷)92 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

(　　 )

A.0₂ mol 中子　　　　　　　　

B.0₄ mol 电子

C.0₂ mol 质子　　

D.0₄ mol 分子

2为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　 )

A.Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)：选用适量NaOH溶液

B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：应通入过量的CO₂气体

C.Na₂O₂粉末(Na₂O)：将混合物在空气中加热

D.Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)：加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤

12.(探究创新题)某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水，回答：

(1)写出仪器的名称：A____________，B____________。

(2)写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式

甲：____________　　　 。

丁：____________　　　 。

(3)制取结束时，氯水已饱和的现象是____________　　　 ，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_______________、_______________。

(4)漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H₂O　　　　　 HClO+OH^-。下列措施能提高漂白效果的是____________。

A.加水稀释　　 B.通入CO₂

C.加入适量盐酸　　 D.加入少量NaOH

E.加少量白醋

(5)为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议：

①在乙和丙之间增加右图中的a装置，你认为有无必要-　　　　 (填“有”或“无”)。

②若撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行？_______________，理由是____________　　　 。

③在丙的长导管下口处，接右图中的b,可以提高氯气的吸收效果。原因是____________　　　 。

11.(2009年潍坊模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变混浊且有大量无色气体产生；经检验，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因____________　　　 。

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份____________　　　 。

第二份____________　　 　。

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)-　　　　　　 。

10.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A____________,B____________,C____________。

(2)反应①的化学方程式为：____________　　　 。

(3)反应③的化学方程式为：____________　　　 。

(4)反应④的化学方程式为：____________　　　 。

9.为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。

(1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________。

(2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl₂的主要依据：___________　　　 。

(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，

请用简要的文字说明之：

①____________　　　 。

②____________　　　 。

(4)他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是②。

［实验步骤］

①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；

②____________　　　 ，振荡试管。

［实验现象及结论］

①若____________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

②若____________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水加入的试剂是____________。

A.CaCO₃　　 B.NaHSO₃

C.H₂SO₄　　 D.Ca(OH)₂

8.(2009年济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是(　　 )

A.Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯

中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　 )

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl₂溶液具有酸性

6.某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为1∶3,则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为(　　 )

A.21∶5 　　

B.11∶3

C.3∶1　　

D.4∶1