19．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热. 回答下列问题: (1)——青夏教育精英家教网—

摘要：19．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热. 回答下列问题: (1)烧杯间填满碎木屑的作用是 . (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替? .其原因是 . (3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液? , 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应.与上述实验相比.所测得的中和热 . (4)已知在稀溶液中.强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时.放出57.3 kJ的热量.则上述反应的热化学方程式为: . (5)若某同学利用上述装置做实验.有些操作不规范.造成测得的结果偏低.请你分析结果偏低的原因可能是 . A．测量盐酸的温度后.温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天.室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 E．在量取盐酸时仰视读数 F．大烧杯的盖板中间小孔太大解析:(1)碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失.使实验测定的中和热误差更小. (3)选用0.55 mol·L-1的NaOH溶液.是为了保证盐酸全部被NaOH中和.原溶液中NaOH和HCl生成的水的物质的量为:0.050 L×0.50 mol·L-1＝0.025 mol.改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸并中和完全后生成水的物质的量为0.050 L×0.55 mol·L-1＝0.0275 mol.后者生成的水多了.因而放出的热量也增多了.但所测定的中和热是相同的.因为中和热是指生成1 mol液态水时的反应热.与生成水的多少无关. (5)A无影响.B倒NaOH溶液时动作迟缓.将导致散失部分热量.结果偏低.C室温对测量结果无影响.D用氨水代替NaOH.NH3·H2O自身电离会吸收部分热量.使测得的中和热数据偏小.E量取盐酸时仰视.导致量取盐酸的体积比读数大.使测得的中和热数据偏大.F盖板中间小孔太大.散失部分热量. 答案:(1)保温隔热.减少实验中的热量损失 (2)不能铜质搅拌棒导热.会损失热量 (3)保证盐酸完全反应相等 (4)H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 (5)BDF

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50 mL 0.50 mol· L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L^-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol· L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），理由是。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________（填“相等”或“不相等”），所求中和热______________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（均填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL0.55 mol· L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____________；用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

中和热的测定

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，所求中和热_____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：____________________________________________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

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50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

图1-1

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______；用0.50 mol·L^-1NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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