23.用0.1ml/L的Na23溶液30mL，恰如将2×10-3ml的X4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A. +1 B. +2 . +3 D. +4
22.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )
A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaH溶液中
. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中
21．(1)多硫离子x2－(x是2-6整数)碱性溶液中被Br3－氧化成42－，Br3－自身被还原成Br－，该反应的离子方程式是
3x2－+6(x－1)H－+(3x+1)Br3－ 3x42－+(3x+1)Br－+3(x－1)H2
该反应中x2－作还原剂。每1ml x2－失去 ml电子。若通过测定Br3－与H－的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下A-中的 才能确定x2－中的x的值.
A．Br3－或H－的绝对用量 B．Br3－与H－的绝对用量
．两者用量比
20. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如N)，化学方程式为：N+H22+H2=A+NH3↑
(1)生成物A的化学式为 。
(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 。
(3)反应中被氧化的元素为 。
(4)H22被称为绿色氧化剂的理由是 。
19． l3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
l3+ Hl(浓)＝ l+ l2↑+ l2↑+ H2
(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1ml l2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿ml。
18．.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。
A 0．336升 B 0.224升 0.896升 D 1.12升
17．已知2与一定浓度的HN3可发生以下反应：
32+26HN3＝34+3(N3)2+1N2↑+ N↑+13H2
下列说法正确的是( )
A.2既是还原剂，又是氧化剂
B.3ml 2发生反应，有24ml电子转移
.产物中只有4是氧化产物
D.参加反应的HN3中有10/13氧化剂
16．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aH13=b2↑+12↑+dH14+eH2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( )
A．物质H14的氧化性大于H13
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
12+I2+6H2=12H++101－+2I3－
．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－
D．氯酸分解所得2和12的物质的量之比是确定不变的
1．锑(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2b23+32+6Fe＝b46+6Fe ……………………①
b46+6＝4b+6 ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A． 反应①②中的氧化剂分别是b23、b46
B．反应①中每生成3 ml Fe时，共转移6 ml电子
．反应②说明高温下b的还原性比强
D．每生成4 ml b时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
14．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H22+2I－＝I2+2+2H+；④离子方程式为：H22+2I－+2H+＝I2+2H2；⑤反应时还有H22分解为水和2，其正确的是 ( )
A．①④⑤ B． ①②④ ．③④⑤ D．①③⑤
NH3↑
l3+ Hl(浓)＝ l+ l2↑+
l2↑+ H2
+101－+2I3－