16．1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为(　)

A．504 mL　 　　　　　　　　　　B．336 mL

C．224 mL　 　　　　　　　　　　D．168 mL

解析：选B。此题初审发现浓HNO₃与Cu反应，产生NO₂，当HNO₃变稀产生NO，即672 mL气体不知道含NO₂、NO各多少毫升，看似无从下手，但抓住反应本质Cu―→Cu²⁺，NO_x+O₂+H₂O―→HNO₃即Cu失电子数等于O₂得电子数，则有：V(O₂)＝×2÷4×22400 mL/mol＝336 mL

15．下列实验现象的描述错误的是(　)

A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

解析：选A。H₂在Cl₂中燃烧，发出苍白色的火焰，并在瓶口产生大量白雾。原因是H₂与Cl₂反应生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴而形成白雾。

14．水是生命之源，下列有关说法中正确的是(　)

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

解析：选D。双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H₂O，对环境无污染；王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1配成的混合物；氨水能导电，但并不是NH₃本身电离产生离子，故NH₃为非电解质。

13. 0.96 g Mg跟含6.3 g HNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃的还原产物的摩尔质量可能是(　)

A．30 g·mol^－1或46 g·mol^－1

B．44 g·mol^－1或80 g·mol^－1

C．28 g·mol^－1

D．46 g·mol^－1

解析：选B。根据题意，n(Mg)＝＝0.04 mol；n(HNO₃)＝＝0.1 mol。设HNO₃的还原产物中N元素的化合价为+x价，则根据得失电子守恒，可得0.04×2＝0.02×(5－x)，解得x＝1。由于在NH₄NO₃中N的平均化合价为+1价，故还原产物可能为N₂O或NH₄NO₃，所以还原产物的摩尔质量可能为44 g·mol^－1或80 g·mol^－1。

12．无色混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO、CO₂、N₂　 　　　　D．NO、CO₂、N₂

解析：选B。通过浓H₂SO₄气体体积缩小，则一定含NH₃，再通过Na₂O₂后，气体显红棕色，则一定有NO、CO₂。最后无气体剩余，则一定无N₂，原混合气体无色，则无NO₂，故B项正确。

11．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是(　)

解析：选B。生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，C、D两选项不正确，当盐酸耗完后，SiO₂开始溶解时，发生反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-===SiO₃^2-+H₂O，SiO₃^2-+Ca²⁺===CaSiO₃↓，依据两个方程式的系数关系可知，溶解1 mol SiO₂(60 g)的同时生成1 mol难溶物CaSiO₃(116 g)，难溶物的质量增加。

10.在含2 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是(　)

①放出的气体除SO₂外还有H₂

②只放出SO₂气体，其物质的量为1 mol

③反应结束时转移的电子的物质的量为4 mol

A．①　 　　　　　　　　　　　B．②

C．②③　 　　　　　　　　　　D．①②

解析：选C。Zn与浓硫酸发生反应：Zn+2H₂SO₄(浓)===ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应将变为：Zn+H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑，由于硫酸的总物质的量为2 mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间。转移电子的物质的量也可以借助Zn思考：结合这两个反应方程式，由于硫酸的总物质的量为2 mol，因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol，小于2 mol。

9．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是(　)

A．上述实验证明氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2－

B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D．实验②证明SO₃^2－既有氧化性又有还原性

解析：选A。据题意有：ClO^－+2I^－+2H⁺===Cl^－+I₂+H₂O；SO₃^2－+I₂+H₂O===2I^－+SO₄^2－+2H⁺，所以可知氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2－，因为②中加入了过量的Na₂SO₃溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO₃^2－有还原性。

8．如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是(　)

解析：选D。HCCH和NO必须用排水法收集，故A、C两项均不正确；CO₂不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法，故B项不正确；CaO和浓氨水反应生成NH₃，可用碱石灰干燥，且可用向下排空气法收集，故D项正确。

7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是(　)

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO₄^2－

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

解析：选A。B项Cl₂氧化KI生成的I₂遇淀粉变蓝，C项白色沉淀可能是AgCl，D项铜与冷的浓H₂SO₄不反应。