4．(2009·汕头模拟)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ( )
A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
答案：B
3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 ( )
A．一定有碘离子 B．不含铁离子
C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子
答案：C
2．(2009·西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。
1．下列说法中正确的是 ( )
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强
19．(2009·辽宁)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。
(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是___________________________
________________________________________________________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4?3，G、H分别是________、________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为_____________________________________________；
(5)反应④的离子方程式为________________________________________________。
解析：据题干信息和框图知：B为碳，C为H2O，D为Na2O2(因E+F―→H2O)，A为Al(能与NaOH溶液反应的金属)，而碳与O2可生成CO2(G)和CO(H)，其他可依次推出：K为Na2CO3粉末、甲为NaAlO2、乙为Na2CO3、L为Al(OH)3。
答案：(1)Al C H2O Na2O2
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)CO2 CO (4)Na2CO3
(5)CO2+AlO+OH－+H2O===CO+Al(OH)3↓
6．30 g 1.12 L
解得x?y＝2?3，即n(K)?n(O)＝2?3，
即A中两种化合物为KO2和K2O2，其物质的量之比为2?1，
或A中两种化合物为KO2和K2O，其物质的量之比为4?1。
18．(2009·东北三校)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3===6K2O+N2↑),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，则样品中K2O2的质量分数为________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2)，KO2在医院、矿井、潜水、高空飞行中用做供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
解析：(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol和0.1 mol，故在反应10K+2KNO3===6K2O+N2↑中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol×94 g·mol－1＝28.2 g。
(2)K2O2的质量分数为×100%＝96.25%。
(3)由4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2知KO2的消耗量是反应前后气体增加量的4倍。所以m(KO2)＝n(KO2)×M(KO2)＝4×()×71 g·mol－1＝71 g。
答案：(1)28.2 (2)96.25% (3)71 g。
(4)KxOy+CO2===K2CO3+O2
(39x+16y)g 11.2(y－0.5x)L
17．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如下图装置：
试回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________
__________________________________________。
(2)装置D的作用是____________________________________________________
___________________。
(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)__________ ______________
(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为__________________________________________。
(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂)，还可以制取哪些气体？______________________________(填三种气体的化学式)。
答案：(1)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置
(3)反应生成的部分CO2残留在装置A、B及导管内
向装置内通入除去了CO2的空气(或氮气等)或在装置图左边连接下列装置
(4)×100%
(5)H2、O2、SO2、NO2、Cl2等(任选三种)
16．某溶液中可能含有Na+、K+、SO、CO等离子中的全部或几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作：
①用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中加入足量的稀H2SO4，无气体放出；
③再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。
试填写下列空白：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是__________________。
(2)上述操作中________是错误的，应改为加入__________以便确定________是否存在。
(3)为了确定________是否存在，再补充的操作是________________________________________________________________________
答案：(1)Na+ CO (2)② 盐酸 SO (3)K+ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
15．(2009·南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )
A．HCO B．SO
C．AlO D．CO
解析：Na2O2投入溶液中后首先考虑与水反应，生成大量NaOH，则OH－增多，而HCO与OH－能反应生成CO和H2O，因此HCO减少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化为SO而减少，故选C项。
