2．(2008·山东安丘高三月考)分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①根据酸分子中含有的H原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数目将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤

解析：酸分子中氢原子个数不是划分“几元酸”的标准，如醋酸分子中含有4个氢原子，但醋酸是一元酸；强弱电解质的划分标准是在水溶液中能否完全电离；最外层电子数相同的碳和铅，碳属于非金属，而铅属于金属。

答案：B

1．(2009·山东省东营市胜利一中第一学期高三期中考试)下列关于化学学习和研究的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被试验证明

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

答案：C

22．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl－、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K+是否存在？________，判断的理由是______________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)不能确定　Ba2+、Mg2+

(2)

(3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K+一定存在

21．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做。

请回答：

(1)D和E反应生成气体的离子方程式为：_______________________________________。

(2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO3，反应的离子方程式为：______________________

________________________________________________________________________。

(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C________，F________。

(4)B溶液中溶质的化学式为__________，实验室中其鉴定方法是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由题中所列现象可知，只有D、E反应能产生气体，则D、E分别为Na2CO3和稀H2SO4中的一种，又根据E只能与F产生沉淀，与A、B、C无明显现象，那么E为稀H2SO4，D为Na2CO3，F为BaCl2，F还与C产生沉淀，C为AgNO3，A与D能产生沉淀，A为Ca(NO3)2，余下B为KI，所以A、B、C、D、E、F这六瓶溶液的溶质分别为：Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。

答案：(1)CO+2H+===CO2↑+H2O

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(3)AgNO3　BaCl2

(4)KI　焰色反应为紫色，证明含K+；往溶液中加氯水和CCl4溶液，振荡静置后下层显紫红色，证明有I－(或加氯水和淀粉溶液显蓝色)

20．(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________　　　

(2)E溶液是________，判断依据是_____________________________________________

　(3)写出下列四种化合物化学式：A________、C________、D________、F________。

解析：据题干信息有：

由①溶液显碱性，溶液为碱或显碱性的盐，其阴离子只能是OH－、CH3COO－、CO，由于CO与表中的阳离子结合只有K2CO3可溶，结合碱性：A>E>C(浓度均为0.1mol·L－1)推知A为Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶]，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2。由②知B为AgNO3，由④知F为FeCl2或FeSO4，结合③：D中不能含SO，确定F为FeSO4，D为AlCl3。

答案：(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3　AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O

(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4

19．(2009·北京)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) __________________________

________________________________________________________________________。

(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)①②③④　②④⑥

(2)HCO+H2OH2CO3+OH－

(3)NH+HCO+2OH－===CO+NH3↑+2H2O

18．(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．x＝0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－+Cl2===Br2+2Cl－

C．x＝a,2Fe2++2Br－+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl－

解析：由于还原性Fe2+>Br－，当通入少量Cl2时，Fe2+先被氧化，即不可能先氧化Br－。

答案：B

17．(2009·辽宁)能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO－+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca2++OH－+HCO===CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑

解析：A项：CO2过量应生成Ca(HCO3)2；B项：CaSO3会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH)2沉淀生成。

答案：D

16．(2009·四川)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　 (　)

A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I－、NO

C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO、AlO

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO

解析：A中H+和HSO不能共存。B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，此时NO、I－因在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存。C中Fe2+、AlO能发生水解。

答案：D

15．(2009·广东)下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO+OH－===CO2↑+H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca2++CO===CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

解析：A中HNO3被还原成NO；B中应生成CO；C中反应不能发生。

答案：D