18．(2009·天津)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：______________、____________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________________________________________________________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。
④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________________________________________________________________。
解析：(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法。
(2)电解NaCl溶液可生成H2、Cl2、NaOH，若将Cl2通入到NaOH溶液中可得到NaClO。
(3)步骤Ⅰ是为了富集海水中的溴。
(4)反应为SO2+Br2+2H2O===SO+2Br－+4H+，因生成强酸会对设备产生严重的腐蚀。
(5)②Br2会腐蚀橡胶。③控制温度(Br2的沸点为59℃)。④C中收集的是液溴(红棕色)，通入Cl2后，Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl，可用分液法操作分离。
答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任填两种，其他合理答案即可)
(2)Cl2 NaOH NaClO
(3)富集溴元素
(4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO+2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀
(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液(或蒸馏)