2．下列有关化学用语或名称表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Mg的原子结构示意图：　 　　　　　　　

B．H₂O₂的电子式：　　

C．　　　　　　　　　　 的名称：2-乙基丙烷

D． CO₃^2-水解的离子方程式： CO₃^2- +H₂O 　HCO₃^-+ OH^-

1．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

　　　　 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应

　　　　 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

　　　　 D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

18．(2009·江苏)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下：

　　　盐酸　氢氧化钙　　盐酸

工业CaCO₃→→→→→

　　　　　　滤渣　　　CaCl₂·2H₂O

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是______________________________________。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③_____________________________________。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________________________。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为______________________________。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有______________________________________________；

________________________________________________________________________。

解析：第(1)问中若Fe(OH)₃未沉淀完全则溶液中应含有Fe³⁺，但浓度很小所以通常选用KSCN而不用OH^－检测；第(2)问中调节pH使之显弱酸性主要是为了防止Ca²⁺形成溶解度较小的Ca(OH)₂、CaCO₃；由Ag⁺-Cl^－可知滴定溶液中，n(CaCl₂·2H₂O)＝n(Cl^－)＝×0.05000 mol·L^－1×20.39×10^－3 L，

所以w(CaCl₂·2H₂O)＝

×100%＝99.9%。

答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，说明Fe(OH)₃沉淀完全

(2)防止溶液吸收空气中的CO₂

(3)①酸式滴定管　②99.9%　③样品中有少量的NaCl；少量CaCl₂·2H₂O失水

17．(2008·四川理综，26)某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________。

解析：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO₄；焰色反应呈黄色，说明含有Na₂SO₄；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明不溶于HCl的白色沉淀BaSO₄和AgCl，则白色沉淀是MgCO₃，原溶液中没有Ba(NO₃)₂和AgNO₃。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)Al₂(SO₄)_3[来源:]

16．(2008·河北唐山联考)某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________。

(2)X溶液中一定存在的离子是__________________。

(3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式__________________________________。

(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________________。

(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________(简述所加试剂及理由)。

解析：由于溶液是无色的，所以排除MnO的存在；溶液X中加入HCl有气体生成，说明有CO的存在，生成气体A为CO₂；CO的存在排除了Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺的存在；第②步继续向反应后的溶液中加入NH，反应既生成气体，又生成沉淀，所以证明原溶液含有AlO，AlO在第一步加入HCl时发生反应AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O，生成的Al³⁺和HCO发生相互促进水解反应；Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑；第③步继续加入Ba(OH)₂，生成白色沉淀，可能含有BaCO₃或BaSO₄中的一种或两种，用盐酸检验。

答案：(1)CO₂　NH₃

(2)CO、AlO、Na⁺

(3)CO+2H⁺===H₂O+CO₂↓　AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

(4)Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(5)SO　在沉淀乙中加稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO；若不能完全溶解，则存在SO

15．(2009·济宁质量检测)某一无色溶液，可能含有Na⁺、Cu²⁺、NH、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、CO、SO、K⁺等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：

①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；

②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。

试判断：溶液中一定存在的离子有________；一定不存在的离子有________。不确定的是________，为验证此离子的存在，还应进行________实验。

答案：Al³⁺、Mg²⁺、SO　NH、Cu²⁺、Fe³⁺、CO　K⁺、Na⁺　焰色反应

14．(2009·江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．向0.1 mol·L^－1 FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L^－1的KCl、KI混合溶液中滴加1滴-2滴0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

解析：B项中HCl酸性强于H₂SO₃，且BaSO₃可溶于盐酸，故SO₂不可能与BaCl₂溶液反应；C项中KMnO₄溶液褪色是因为被Fe²⁺还原，Fe²⁺具有还原性。

答案：AD

13．(2009·四川)下列有关物质检验的实验结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：A中无法排除Ag⁺为干扰；C使品红褪色的物质可以是SO₂，还可以是其他具有漂白性的物质，如：Cl₂溶于水可生成具有漂白性的HClO。D只能证明该有机物中含有醛基，但不一定是醛类，比如说甲酸、甲酸酯，甲酸盐，都能发生银镜反应。

答案：B

12．(2009·南昌一中，十中，新建二中三校联考)有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是　　　　　　　　 (　)

A．肯定有HCl、SO_2[来源:]

B．可能含有HBr、CO₂

C．肯定没有CO₂、H₂S、HBr

D．以上结论均不正确

答案：D

11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

(　)

答案：D