9．如果Fe³⁺、SO、Al³⁺和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是(　)

A．Na⁺　 　　　　　　　　　B．I^－

C．CO　 　　　　　　　　　D．Cl^－

解析：选D。从溶液中离子共存的角度可知：Fe³⁺与I^－、CO不能共存，Al³⁺与CO不能共存，可排除B、C项；再从电荷守恒可知应选D项。

8．设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是(　)

A．46 g NO₂与46 g N₂O₄中所含原子总数相等，为3N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量水充分反应，转移电子总数为2N_A

C．32 g CH₄中含有C-H键总数为8N_A

D．标准状况下，11.2 L NH₃溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.5N_A

解析：选B。A中NO₂与N₂O₄具有相同的最简式，所以等质量的两种物质有相同的原子组成，A正确；B中1 mol过氧化钠反应转移1 mol电子；C中1 mol甲烷含有4 mol C-H键，32 g甲烷含有8N_A个C-H键；D中11.2 L氨气即0.5 mol，根据氮原子守恒，D正确。

7．配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(　)

A．称量时，左盘高，右盘低　 B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥　 　D．定容时液面超过了刻度线

解析：选B。A项称量时左盘高说明溶质质量少，偏低；B项俯视时加入的水少，结果偏高；C项无影响；D项加水过多，结果偏低。

6．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是(　)

A．溶质的质量增大　 　　　　B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca(OH)₂溶解度不变　 　　　D．溶质的质量分数增大

解析：选C。A项，加入生石灰后会参与反应，使水的质量减少，溶质析出，故溶质质量减小；B项，因为溶液始终为饱和溶液，故溶质的物质的量浓度不变；D项，质量分数不变；C项，温度不变，溶解度不变。

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　)

A．1 mol DO⁺中含有的中子数为10N_A

B．1 mol SiC晶体中含有的Si-C键数目为2N_A

C．44 g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4N_A

D．22.4 L Cl₂中含有的分子数为N_A

解析：选C。D中含有1个中子，¹⁸O中含有10个中子，所以1 mol DO⁺中含有13N_A个中子。1 mol SiC晶体中含有4N_A个Si-C键。D项中没有指明是标准状况，无法判断22.4 L氯气的物质的量。

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是(　)

A．1 L溶液中含有0.6N_A个钾离子

B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N_A

C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L

D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N_A个

解析：选C。C项溶液是均一、稳定的，浓度与体积无关，K⁺的浓度为0.6 mol/L。

3．(2009年滨州模拟)¹⁴C是碳的一种同位素，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　)

① mol ¹⁴CH₄分子中所含中子数为N_A　②7 g　 ¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A　③17 g甲基(- ¹⁴CH₃)所含电子数为8N_A　④11.2 L乙烯所含原子个数为3N_A

A．①②　 　　　　　　　　B．①②④

C．②③　 　　　　　　　　D．③④

解析：选A。本题考查原子、分子结构、阿伏加德罗常数等知识。①中 mol ¹⁴CH₄分子中所含中子的物质的量为1 mol 故①正确；②中7 g ¹⁴C原子含质子7÷14×6 mol 即3 mol ，故②正确；③中17 g甲基(- ¹⁴CH₃)含电子的物质的量为9 mol，故③错；④应指明为标准状况下。

2．下列实验操作或记录正确的是(　)

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

解析：选A。B项，量筒的精确度为0.1 mL；C项，直接使用500 mL的容量瓶配制；D项托盘天平的精确度为0.1 g。

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　)

A．摩尔质量g/mol　　　B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100 g　 　　　　　D．密度g/cm³

解析：选C。溶解度的单位是g。

21.(8分)已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

(1)操作⑥的名称为　　。

(2)取代反应的范畴很广，①-⑤中属于取代反应的是________(填序号)。

(3)请写出下列反应的化学方程式：

①_____________________________________________________；

③_____________________________________________________；

⑤_____________________________________________________。

(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的环境问题是________________________。

解析：根据“E是石油化工发展水平的标志”可知E为乙烯。一方面，乙烯可以转化成F，另一方面，乙烯与水反应生成B。结合“B、F是家庭中常见的有机物”的信息，推断B是乙醇，F是聚乙烯。观察框图，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯。既然这种酸是常见的物质，则A是醋酸。其他答案可依次推出。

答案：(1)分馏　(2)①②③

　( 4 )白色污染