19．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。

(2)②组情况表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na+)－c(A－)＝________mol·L－1，

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

解析：(1)从①组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，即说明HA是弱酸。

(2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A－)＝c(Na+)。

(3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA混合，pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。

(4)①组实验所得混合溶液中的pH＝9，则c(OH－)＝10－5 mol·L－1，水电离出的c(H+)＝c(OH－)＝10－5 mol·L－1。

c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝(10－5－10－9) mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝10－9 mol·L－1。

答案：(1)HA是弱酸

(2)大于　c(A－)＝c(Na+)

(3)大于　c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

(4)10－5　10－5－10－9　10－9

18.(10分)A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(已知0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝3)

(1)写出以下四种物质的化学式：

A1________、A2________、B1________、B2________。

(2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

(3)要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1，可加入的碱是________(填化学式)。

(4)相同温度下，当B1、B2两溶液的pH＝5时，则两溶液中由水电离出的c(H+)之比为________。

解析：(1)注意四种物质均为强电解质，A的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为NaOH、NaNO2(不能是NH3·H2O)；B的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为HNO3、NH4NO3(不能为HNO2)。再由A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度可知A1为NaOH，A2为NaNO2；据B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，可知B1为HNO3，B2为NH4NO3。(2)有关反应为NaOH+NH4NO3===NH3·H2O+NaNO3，反应后溶液呈碱性。(3)据NaNO2+H2OHNO2+NaOH，根据题目要求，可加KOH以抑制NaNO2的水解(不能加NaOH)。(4)pH＝5的HNO3溶液中，水电离的c(H+)＝10－9 mol·L－1，pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的c(H+)＝10－5 mol·L－1。

答案：(1)NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3

(2)c(Na+)＝c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H+)

(3)KOH　(4)10－4∶1

17．(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)

________→________→________→________→________。

(2)滴定管读数应注意________________________。

(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________________

___________________________________________________________。

(4)操作D中液面应调整到_______________________________；

尖嘴部分应____________________________________________。

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是________________________。

(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。

(7)该烧碱样品的纯度是________。

解析：(1)按酸碱中和滴定的步骤易得。

(2)滴定管读数时眼睛的视线应与溶液的凹液面最低点相平，若仰视，读数偏大，若俯视，读数偏小。

(3)为了便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，实验中常在锥形瓶底部垫一张白纸进行对照。

(4)中和滴定前，应将液面调至0刻度或0刻度以下某一确定位置；尖嘴部分应充满液体，不能留有气泡。

(5)甲基橙变色的pH范围为03.14.414，当滴入一滴H2SO4后，溶液由黄色变橙色，且30 s内不恢复原色，表明滴定到达终点，此时溶液pH约为4。

(6)水洗后的酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，加入H2SO4后被稀释，滴定过程中H2SO4用量偏多，测定结果偏高。

(7)25 mL NaOH溶液中，NaOH的物质的量为：

n(NaOH)＝(V2－V1)×10－3 L×m mol·L－1×2

则样品中NaOH的纯度为：

×100%＝%。

答案：(1)C　A　B　D　E

(2)眼睛视线与溶液凹液面最低点相平

(3)便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化

(4)0刻度或0刻度以下某一具体位置　充满标准H2SO4溶液　(5)4　溶液由黄色变橙色，且30 s内不恢复原色

(6)偏高　(7)%

16．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　)

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

解析：选B。该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2+结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。

15．以下说法中，不正确的是(　)

A．pH＝7的氨水和(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)＝2c(SO42－)

B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积浓度为2 mol·L－1的某酸溶液后，混合溶液的pH不一定会减小

解析：选B。A项由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42－)+c(OH－)，因c(H+)＝c(OH－)，故有c(NH4+)＝2c(SO42－)；B项中的(NH4)2SO4促进水的电离；C项中S2－的水解能力比HS－强，即同浓度的Na2S与NaHS溶液，前者pH大；D项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大。

14.下列说法正确的是(　)

①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10

②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2∶1

④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大

⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H+的数目，前者多

A．①④⑤　 B．①⑤⑥

C．①②⑤　 D．①②③⑥

解析：选B。0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液电离程度比0.1 mol·L－1CH3COOH溶液电离程度小，c(H+)之比小于2∶1；CO32－水解，Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比大于2∶1；纯水在100 ℃时电离程度大，H+浓度大，其pH小于20 ℃时的pH。

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

解析：选D。CH3COONa与HCl反应后HCl过量，正确关系为c(Cl－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，A错误。NaHB溶液pH＝4，则HB－电离程度大于其水解程度，所以c(B2－)>c(H2B)，B错误。NaHA溶液中的电荷守恒关系应为c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)，C错误。选项D中(NH4)2SO4溶液中NH4+水解程度小于(NH4)2CO3溶液，D正确。

12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　)

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

解析：选C。A中两溶液中离子种类相同；B中等浓度的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后呈碱性，c(OH－)>c(H+)；C中两溶液中均发生NH4++H2ONH3·H2O+H+，但NH4HSO4溶液受HSO4－电离出H+的抑制，使c(NH4+)较大；D中c(H+)H2O＝10－5 mol·L－1，说明H2O的电离程度增大，一定不是强酸盐酸。

11．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　)

A．NaOH　 B．ZnO

C．Na2CO3　 D．Fe2O3

解析：选B。在混合溶液中存在Zn2+、Fe3+的水解平衡，Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A、B、C、D中四种试剂都能消耗H+而使平衡右移，但A、C、D引入杂质离子Na+、Fe3+，故选B。

10．(2009年高考天津卷)下列叙述正确的是(　)

A．0.1 mol/L的C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降

解析：选D。A项，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H+)。B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。C项，两溶液pH相同时c(H+)相同。D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体会转化成Ag2S固体，溶液中c(S2－)会下降，故选D。