18．(2009·全国卷Ⅰ)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为__________极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：__________________________________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因是：
甲溶液：__________________________________________________________________；
乙溶液：__________________________________________________________________；
丙溶液：__________________________________________________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________________________________________
解析：(1)据装置图可知：此图为串联电路，在甲、丙中实质为电解水，乙中电解CuSO4溶液(2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4)，因乙中c电极质量增加(有Cu析出)，则c为阴极，d为阳极。丙中e为阴极，f为阳极，电源N端为正极；由于b为阳极，其电极反应为4OH－－4e－===2H2O+O2↑。在丙中，由于水的电解使K2SO4的浓度由10%→10.47%，设电解的水质量(减少的水)为x，则有100g×10.00%＝(100g－x)×10.47%，解出x＝100g－95.5g＝4.5g，甲、乙电解的水质量相等，2H2O2H2↑+O2↑
2 mol 22.4 L
V(O2)
V(O2)＝2.8 L。
电极c上反应为Cu2++2e－===Cu，质量变化为×4××64 g·mol－1＝16 g。在电解前后，甲溶液因NaOH溶液浓度增大，碱性增强；
(2)乙中铜全部析出后，溶液为稀H2SO4，可继续电解。
答案：(1)①正 ②4OH－4e－===2H2O+O2↑ ③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g，
生成O2的体积：××22.4 L·mol－1＝2.8 L
④16 ⑤碱性增强，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增强，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加 酸碱性强弱没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
17．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式__________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5?1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为__________________。
解析：甲为原电池，乙为电解池。
(1)两池均盛放CuSO4溶液时，甲中Fe为负极，Fe－2e－===Fe2+，C为正极，Cu2++2e－===Cu，故C棒上会析出红色物质铜。乙中由电子流向可知，Fe为阴极，其电极反应式：Cu2++2e－===Cu，C为阳极其电极反应式：4OH－－4e－===2H2O+O2↑。即在铁棒上会析出红色物质铜。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液，则
①乙池中发生总反应的离子方程式为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。
②由Cl2和I2反应的物质的量之比为5?1，故I被氧化为+5价的酸，应为HIO3。所以该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3。
答案：(1)①C Fe
②4OH－－4e－===2H2O+O2↑
(2)①2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
16．(2009·安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 ( )
A．Cu极附近OH－浓度增大
B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成
解析：从反应的自发性程度判断左池为电解池，右池为原电池，Zn为负极，C为正极，Pt为阳极，Cu为阴极。Cu极上反应式：2H++2e－===H2↑，使OH－浓度增大，故A项正确，B项不正确；电子从Pt流向C，故C项不正确；Pt有4 mol电子转移时生成2 mol Cl2，故D项不正确。
答案：A
15．(2009·山东省英雄山中学高三第一学期期末考试)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1?2?2?2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应是Ag，电镀渡是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
[答案] C
14．(2008·上海化学)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
解析：根据题意，a电极产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H+放电，附近OH－浓度增大，pH变大。
答案：D
13．(2009·北京)下列叙述不正确的是 ( )
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极。
12．(2009·广东)钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是 ( )
A．反应①②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
解析：反应①②中均为O2→，故转移电子数相等。C、D中因形成原电池而易发生电化学腐蚀。
11．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末检测)下列关于实验现象的描述不正确的是
( )
A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
答案：BD
10．(2009·长春模拟)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 ( )
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时作正极
[答案] A
9．(2009·湖北师大一附中期中)有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸盐溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6 g Cu时，乙池的阴极上析出0.6 g固体，则乙池的溶质可能是 ( )
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3
C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
