1．有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
、氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 ( )
A、一定被氧化 B、一定被还原
、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是
13．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 ( )
A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应
、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应
12．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++2-3+H2=2Fe2++2-4+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++32-3+6H2=2Fe(H)3(胶体)+3H23。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na23浓溶液、Bal2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________________。
实验Ⅱ,取mLFel3浓溶液于试管中,逐滴加入Na23浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na23浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是__________________。将溶液分成两等份,其中一份加入N溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________ __________。另一份加入Bal2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 _______________________________________。
实验Ⅲ,换用稀释的Fel3和Na23溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是__________________。若在Fel3浓溶液中加入Na23浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_____ _______。
从形式上看，Na23和Na23相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2 、H2r4 、r(H)3 、H2 、H22 已知该反应中H22只发生如下过程：H22→2
⑴ 该反应中的还原剂是___________________。
⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。
⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
_______________________________________________________。
⑷ 如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。
10．Na2x在碱性溶液中可被Nal氧化为Na24，而Nal被还原为Nal，若反应中Na2x 与Nal的物质的量之比为1：16，则X的值是 ( )
A．2 B．3 ．4 D．
9．一定条件下与稀HN3发生反应，所得还原产物为N，氧化产物为42-。现将0.06ml加入到0mL4.2ml/LHN3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是( )
A．被还原的硝酸为0.16ml B．反应后溶液中仍有硝酸剩余
．反应后溶液的pH＝1 D．未全部参加反应
8．在含有(N3)2、Zn(N3)2、Fe(N3)3、AgN3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mlAg，下列结论错误的是( )
A．氧化性：Zn2+>2+>Fe3+>Ag+
B．Fe3+的氧化性大于2+
．溶液中2+与Fe2+物质的量比为1：2
D．1 ml Fe可还原2 mlFe3+
7．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，
被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al23 + N2 + 3 2AlN + 3，下列叙述正确的是 ( )
A．氮化铝晶体属于分子晶体
B．氮化铝中氮元素的化合价为－3
．上述反应中每生成2mlAlN，N2得到3ml电子
D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al23氧化剂
6．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHl3===b2↑+l2↑+dHl4+eH2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( )
A．由反应可确定：氧化性Hl4＞Hl
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：12+I2+6H2==12H++10l-+2I3-
．若氯酸分解所得混合气体，lml混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26Hl3 ====12↑+812↑+10Hl4+8H2
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 _______________________________________。
2AlN + 3，下列叙述正确的是
反应中每生成2mlAlN，N2得到3ml电子