70、环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含的浓度进行测定，其方法和步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2固体的加热管，反应后生成2和I2；
②用30.0mL .00×10-3ml·L-1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I2+2232-=2I-+462-；
③将②中溶液取出1/，加入1.00mL 1.00×10-2 ml·L-1碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
(1)写出步骤①中通过盛I2加热管的有关反应化学方程式。
(2)计算样品中的浓度(mg/L)(保留两位小数)。
69、某反应中反应物与生成物有：AH3、H24、Br3、24、H3A4、H2和一种未知物质X。
(1)已知Br3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2ml Br3在反应中得到1ml电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
A．氧化性：Br3>H3A4 B．氧化性：H3A4 > Br3
．还原性：AH3>X D．还原性：X > AH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
68、某反应的反应物和产物如下：
Mn4+ I+ H24- Mn4+ I2+ I3+ 24+ H2
(1)该反应的氧化剂是 ；
(2)如果该反应议程式中I2和I3的系数都是，则：
①Mn4的系数是 ；
②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
67、二氧化氯(l2,黄绿色气体)是一种比l2更为理想的饮用水消毒剂，世界卫生组织(H)将其定为1A级安全消毒剂。用l2作自来水的消毒剂可能导致对人体的损害，其原因是水源中所含的某些杂质特别是有机物可能与l2产生致癌物质。目前生产l2的方法有多种，其中之一是用Nal3、Na23、硫酸三者反应。
(1)请写出其化学方程式： 。
(2)采用二氧化氯(l2)对自来水消毒的优点是：①减少了水的异味与毒性 ②用l2作消毒剂比用l2更安全 ③等质量的消毒剂，l2的消毒能力比l2高。l2和l2在消毒时自身均被还原为l-，l2的消毒能力是等质量l2的 倍。
66、Pb2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成Mn4-，它本身还原为Pb2+。取一支试管，加入少量Pb2固体和2mL 6ml/LH24溶液，然后滴入2mL 1ml/LMn4溶液。试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色将变为 ；
(2)反应的化学方程式是 ；
(3)能否用盐酸来代替硫酸(H24) (填“能”或“不能”)，其原因是
。
6、配平下列氧化还原方程式：
(1) ___P4+___NaH+___H2-___NaH2P4+____PH3↑
(2) __2+___HN3-____(N3)2+___N↑+___H24+___H2
64、在反应H2 + 3BrF3 = Br2 + 2↑+ HBr3 + 9HF中，当有4克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是( )
A．/3 ml B．/2 ml ．3/2 ml D．4/3 ml
63、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应。它跟水反应的方程式是：IBr+H2=HBr+HI。下列关于溴化碘的叙述中不正确的是( )
A．溴化碘中溴和碘的化合价均为0价
B．在化学反应中，IBr常作氧化剂
．IBr与NaH溶液作用生成NaBr、NaI和H2
D．IBr 与水作用时，既作氧化剂又作还原剂
62、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①l2+2I = I2+2l ②2Fel3+2HI = I2+2Fel2+2Hl ③2Fel2+l2 = 2Fel3 ④I2+2 +2H2 = 2HI+H24
A．l2＞I2＞Fe3+＞2 B．Fe3+＞l2＞I2＞2
．l2＞Fe3+＞I2＞2 D．l2＞Fe3+＞2＞I2
61、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4N3＝2HN3+4N2+9H2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．∶3 B．∶4 ．1∶1 D．3∶
子转移的方
向和数目：
-___NaH2P4+____PH3↑-___NaH2P4+____PH3↑