17．(2009·宁夏、辽宁)2SO₂(g)+O₂(g)催化剂Δ2SO₃(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH＝－99kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？__________________，理由是__________________；

(2)图中ΔH＝__________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________；

(4)如果反应速度v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝__________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH(要求计算过程)。

解析：(1)反应热只与反应的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使E值减小；(2)图示为2 mol SO₂反应的情况；(3)四价钒化合物为VO₂；(4)依计量数之比可推出；(5)依盖期定律推出。

答案：(1)反应物能理　生成物能量　没有影响　降低　催化剂能降低活化能使E值减小

(2)－198

(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂===2V₂O₅

(4)0.025　0.05

(5)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH₁＝－296kJ·mol^－1、

SO₂(g)+O₂(g)===SO₃(g)；ΔH＝－99kJ·mol^－1、

3S(s)+O₂(g)===3SO₃(g)；ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1185kJ·mol^－1

16．(2009·惠州模拟)0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝+2165kJ/mol

D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

答案：B

15．(2009·临沂模拟)如图，a曲线是198K、101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＝－92kJ·mol^－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ则184>Q₂>2Q₁

答案：D

14．(2009·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₂

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡　　　 状态时放出的热量分别为O₁、O₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₁

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

A．①②③　　　 B．②④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．③④

答案：A

13．(2009·全国卷Ⅱ)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1?1　　　　　 B．1?3　　　　　　　　 C．1?4　　　　　　　　 D．2?3

解析：n(混)＝＝5 mol，设H₂、CH₄的物质的量分别为x、y，则有

解出x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，＝。

答案：B

12．(2009·天津)已知：(1)2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566kJ/mol

(2)Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO的燃烧热为283kJ

B．图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH>－452kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

解析：A中单位错，应为kJ·mol^－1；B中始态应为2CO+O₂，终态为CO₂；C中因CO₂(s)===CO₂(g)；ΔH>0，故该反应的放热减少，ΔH增大；D项，由得CO(g)+Na₂O₂(g)===Na₂CO₃(s)；ΔH＝kJ·mol^－1＝－509kJ·mol^－1，即放热509kJ时有1 mol CO参加反应，转移电子数为2N_A。

答案：C

11．(2009·重庆)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)　　　　　　 (　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)

D．2NO₂===O₂+2NO；ΔH＝+116.2kg/mol(反应热)

解析：A项：燃烧热强调生成稳定的氧化物，其中水应为H₂O(l)；B项：中和热为放热，ΔH为“－”；D项：未注明反应物，生成物的状态。

答案：C

10．(2008·海南化学)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂===P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1

根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是　　　　　　 (　)

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1　　　　　 B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1　　　 　　D．(4c+5d－4c－12b)kJ·mol－1

解析：化学键断裂吸收的能量为(6a+5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b+4c)kJ。

答案：A

9．(2008·天津滨海新区5月)2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol－1，下列有关说法正确的中　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

解析：根据能量守恒定律得出A项正确；B项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指1 mol可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而D项中的H₂O是气态，不是稳定氧化物。

答案：A

8．(2008·广东东莞5月)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH溶液的反应热

B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C．用沸点数据分析分子的稳定性

D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系，不能用沸点数据来分析分子的稳定性。

答案：C