2．上述反应表明存在哪些官能团？

C臭氧氧化后氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸D。将Q进行类似的断裂，得到草酸和含有一个羧基的物质E。

“蜂皇酸”Q含碳65.2%，氢8.75%，其余为氧。Q具有酸性，43.7mg Q需用23.7rnL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。经测定，Q的分子量不大于200。

1．写出Q的分子式；Q中可能有什么官能团使它具有酸性？

在铂粉存在下Q与氢反应得到新化合物A。A在乙醇中与硼氢化钠反应得到B。B与浓硫酸共热时容易脱水，得到烯烃C。C的¹³C核磁共振表明在双键上有一个甲基。

5．(NH₄)₂PtCl₆沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。

4．写出图中(4)示步骤的离子反应方程式。

3．写出图中(3)示步骤的离子反应方程式。

2．写出阳极泥用王水(一体积浓HNO₃与三体积浓盐酸的混合物)处理的化学反应方程式。

从含金、银、铜、铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下图所示：

1．电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO₄溶液作为电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？

称取含有Na₂S和Sb₂S₃的试样0.2000g，溶于浓HCl，加热，生成的H₂S被50.00mL浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收，此时，H₂S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液10.00mL。将除去H₂S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑(Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ))，消耗了10.00mL，写出配平了的有关方程式，计算试样中Na₂S和Sb₂S₃的百分含量。(Na₂S和Sb₂S₃的摩尔质量分别为78.04、339.7g/mol)

2．(7分)贮存的HI溶液和空气中O₂作用出现的黄色，可在加入一些Cu粉或通入少量H₂S后，过滤又得无色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成单质硫。

(1)经Cu粉或H₂S处理所得无色HI溶液的浓度比原HI溶液(未经O₂氧化，未用Cu或H₂S处理的)浓度大、小或不变，简述理由(设溶液体积保持不变)。

　　 (2)又知Cu²⁺能氧化I^－为I₂，Cu²⁺和I^－反应的离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)H₂S和I^－(两者的物质的量浓度相近)中还原性更强的是：　　　　　　　　　　

　　 (4)Cu²⁺和H₂S相遇时，是否有S生成　　　　　 ；主要原因是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．(9分)市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。请你根据碘元素在自然界的分布、存在形体以及有关性质对说明书的注意事项加以评论，并设计两种试纸，方便准确地测试含碘盐中碘以IO₃^－还是I^－形还体存在？已知碘化物某些性质如下表所列：