CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为?????? ；

（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是?????? ，吹入空气的作用为??? ??? 。

（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的??? ??? (填字母)。

a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为??? ??? 。

（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是???????? 。

（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

②???????? 。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

④???????? 。

⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

  下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

                                             分子式：HCl

                                             相对分子质量：36.5

                                             密度：1.19 g·cm^－3

                                             HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L^－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^－的数目　　　　　　　   　D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是　　　　　　　、　　　、　　　。

③实验开始时，需要检查　　　　　　　　　　　　　。

④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。

A.洗涤　　B.定容　　C.溶解　　D.摇匀　　E.冷却　　F.称量　　G.转移

⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)

Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水　（　　）

Ⅳ.定容时仰视刻度线。（　　）

(1)NO在大气层中可发生反应：NO+O₂→NO₂+O+NO₂+O→NO+O₂，从反应过程和最终结果来看NO是一种________ (填序号)．

A．氧化剂　　　 B．还原剂　　　C．还原产物　　 D．氧化产物　E．催化剂

(2)NO与NH₃在400℃左右并有催化剂存在下可生成N₂和水，该反应化学方程式为：________________________，相同条件下能否用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气________(填“能”和“不能”)，如填“能”，化学反应方程式为________________________，是否有实际意义？

(3)将NO压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到一定温度发现气体压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变．已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为________________________；________________________．所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是________．