8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L

B．0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³

C．1.72g生石膏(CaSO₄·2H₂O) 转化为熟石膏(2CaSO₄·H₂O) 失去的结晶水数目为0.015N_A

D．9 g重水所含有的电子数为5N_A

7．已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)(　　 )

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

28．(14分)(1)肉桂酸甲酯 (　　　　　　　　　　　　　 ) 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。　

①肉桂酸甲酯的分子式是　　　　　　　　 。　

②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是　　　　　　　 (填标号)。　

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应　　 B．不能发生取代反应和氧化反应　

C．在碱性条件下能发生水解反应　　　　　 D．不能发生加聚反应　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　 　　　高#考#资#源#网

(2)下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是带有支链的有机物，E与FeCl₃

溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

(1)A中官能团的名称是　 　　　　　　　　，B→I的反应类型为　　 　　　　　。

(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　 　　　　　　　　　　　。

(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　 　　　　　　。

(4)D和F反应生成X的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)K在一定条件下生成L的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)A与银氨溶液反应生成G的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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27．(14分)已知向FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

从形式上看，Na₂SO₃和Na₂CO₃相似，那么Na₂SO₃和FeCl₃之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2－+6H₂O＝3Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：实验用品　 Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验Ⅱ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是　　　　　　　 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验Ⅲ：换用稀FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。

由上述试验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

(1)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的体系中有如下六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2－、Cl^－、H₂O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②每生成1molFeO₄^2－转移　　　 mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为　　　　　　　 。　 www.k@s@5@　　　　　　　 　　　　　　　高#考#资#源#网

(2)干法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑；

①该反应中的氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　　　 ，每生成1 mol Na₂FeO₄转移　　　 mol电子。

②K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺还能净化水，除去水中的悬浮杂质，用离子方程式和必要的文字说明其净化水的原理：　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明该温度下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度　　　　 。(填“大”、“小”)

25．(15分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D、E两元素可以形成原子个数比1:1和1:2的化合物Z和M。试回答下列问题：

(1)A、D、E三元素形成的化合物的晶体类型是　　　　　　 ，化合物Z的电子式为　　　　　　 ，氢化物Y的空间构型是　　　　　　　　　　 。

(2)某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈　　　 性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)A、B两元素形成的最简单的化合物、D元素的单质(D₂)和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 ，电池在工作过程中，电解质溶液的pH　　　　 (填“升高”、“降低”、“不变”)，K⁺移向　　　 极(填“正”、“负”)。

(4)已知A、C两元素的单质合成CA₃的反应是可逆反应，且△H＜0。现将两种单质以等物质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的是　　　　　 。

A．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

B．当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态

C．达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

D．混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态

E．达到化学平衡后，若升高温度，CA₃的体积分数增大

13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₃O₉ 　　　B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．与浓溴水能发生两种类型的反应

D．能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

第II卷 (共58分)

12．已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25%

D．Q₁＝Q

11．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a+1.7) g，则下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N_A　　　 B．x = 2y

C．沉淀的是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物　　　　　 　　D．2x = y

10．下列叙述中完全正确的是

A．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol

B．对于反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡后，若保持温度、容器容积不变，又加入一定量的PCl₅(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl₅(g)的转化率减小

C．1.0mol/L的Fe(NO₃)₂溶液和2.0mol/L的HNO₃溶液等体积混合后， c(NO₃^－)＝2.0mol/L

D．1molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A