13．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

　　　 ①4FeO·Cr₂O₃ +8 Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

　　　 ②2 Na₂CrO₄ + H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O下列说法不正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．反应①和②均为氧化还原反应　　　　　 B．Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄

　　　 C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄

　　　 D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移电子的物质的量大于7mol

11．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　 A．在高温条件下C能置换出SiO₂中Si说明在高温下C的还原性强于Si

　　 　 B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸

　　 　 C．SO₂能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

　　 　 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液具有酸性

　　　 ① C　 ② S　 ③ P　 ④ Si　 ⑤ Na　 ⑥ Ca　 ⑦ Cu　 ⑧ Al

　　　 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　　 　　　　　　 B．①②③④

　　　 C．①②③④⑤⑥　　　 　　　　　　　　　　 D．①②③⑤⑥

10．某种纸质电池采用薄层纸片做完载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

　　　 B．该电池的负极反应为：MnO₂+e^－+H₂O=MnO(OH)+OH^－

　　　 C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

　　　 D．电池工作时水分子和OH^－都能通过薄层纸片

9．已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Be(OH)₂属于两性氢氧化物

　　　 B．BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

　　　 C．将BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为BeO

　　　 D．在BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液中加入NaHCO₃溶液，都可生成Be(OH)₂沉淀，其原理相同

8．将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个反应的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Mg、AlCl₃、NaAlO₂　　　 　　　　　　　 B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

　　　 C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂　　 　　　　　　　 D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

7．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂ = NH₄⁺+HCO₃^－

　　　 B．少量SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

　　　 C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

　　　 D．用NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

6．除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HNO₃溶液(H₂SO₄)适量BaCl₂，过滤　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．CO₂(SO₂)饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸，洗气

　　　 C．C₂H₆(C₂H₄)，高温高压催化剂通入氢气 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸馏

5．在一定条件下，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气并维持H₂浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．增大　　　　 　 B．减小　　　　 　 C．不变　　　　 　　 D．无法判断

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H = -483.6kJ·mol^-1则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

　　　 B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ；△H﹥0则石墨比金刚石稳定

　　　 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H = -57.4kJ·mol^-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

　　　 D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H₂　　 则△H₁﹥△H₂

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．分散系中分散质粒子大小：Fe(OH)₃悬浊液﹤Fe(OH)₃胶体﹤FeCl₃溶液

　　　 B．可利用反应2CO = 2C + O₂(△H﹥0，△S﹤0)来消除CO污染

　　　 C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA﹤NaB

　　　 D．除去Cu粉中混有CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤