摘要：11．已知醋酸铵溶液呈中性.常温下将体积为V1.物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2.物质的量浓度为c2的醋酸中.下列结论错误的是 A．若混合液的pH＝7.则一定有c1＝c2.V1＝V2 B．若V1＝V2.c1＝c2.则混合液中c(NH4+)＝c(CH3 COO-) C．若混合液的pH＞7.则c(NH4+)＞c(CH3 COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．若V1＝V2.且溶液的pH＜7.则一定有cl＜c2
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_433451[举报]
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶9
查看习题详情和答案>>