26 (12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;
(1)实验室将B、C、E相连后，以 、 、
(填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。
(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
|
实验 序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
|
Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
氯气与水反应的产物有漂白性 |
|
Ⅱ |
氯水中加入碳酸氢钠粉末 |
有无色气 泡产生 |
氯气与水反应的产物具有酸性 |
请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ ________________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写下行)：
________________________________________________________________________.
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由(若合理，无需填写下行)：
________________________________________________________________________.
(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________，
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______________________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是_______________ _
。
27.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____ _，滤液1后两步操作的目
是：
。
(2)完成加漂粉精反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4)为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
， (用文字叙述)
(5) “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 (6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
SO3
(g)+ 98 kJ
(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol
SO3(g)，则反应开始时v(正)23. 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
|
元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
原子半径 |
1.86 |
1.52 |
0.66 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
2.31 |
0.70 |
0.64 |
|
最高价态 |
+1 |
+1 |
-- |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
-- |
|
最低价态 |
-- |
-- |
－2 |
-- |
－4 |
－3 |
－1 |
-- |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式
(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 ；
(3)某元素R的原子半径为1.04×
m，该元素在周期表中的位置是
(4)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为
24(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3 SnCl4 , 还原性强弱的关系是：
SnCl2 FeSO4 (填＞ ， ﹤或 = )
的曲线错误的是 
→ SO2(g)+ Q1 kJ； S(g)+O2(g)