键和一个
键
发生加成反应
气体
(2)已知R物质是乙基香兰素的同分异构体,其性质如下：
可以通过不同的反应制得下列物质。
21. (12分)
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(
)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
(1)上述工艺回收到的产物有______________________________________________
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_________________________________________________
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________________ 。
(4)酸浸时反应的化学方程式为___________________________________ 。最后一步过滤应__________
(5)如何洗涤过滤后的
固体________________________________________________
22(10 分)
硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:_____
(2)反应时B瓶内的现象是 _____________________
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把
作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节
，产生
沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使
分别生成沉淀的pH如下：
请回答下列问题：
①物质甲 是_____ (填字母序号)。
a. 
b.
c.
d.
②该方案中调节PH的范围是_______ 。
第二组：过氧化氢氧化法
|
物质 |
开始沉淀时的PH |
完全沉淀时的PH |
|
Fe(OH)3 |
1.9 |
3. 2 |
|
Cu(OH)2 |
4. 7 |
6. 7 |
|
Fe(OH)2 |
6. 3 |
9. 7 |
将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的
，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是 _____，晶体采用酒精淋洗的优点是_____ 。
：__________________ ______________ 
，在一定温度和压强下发生反应：
，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正)____V(逆)(填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
=__________________ ，平衡时CO的转化率= ______________ 。18. 多硫化钠
在
溶液中可被
氧化成
，而
被还原成
，反应中
与
的物质的量之比为1:16。
在结构上与
相似。则下列有关说法正确的是
A.
该反应中
是氧化剂，
是还原剂
B.
含有离子键和极性共价键
C.
参加反应,有32mol电子转移
D.
中的X数值为2
第II卷非选择题(56分)
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19.
(12 分) 有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
|
请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式_________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是________________ (写离子符号)
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴
的浓溶液,现象为_______________ ,
基态离子的电子排布式为
(4) 以
溶液为原料制取无水
，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得
晶体，然后在 条件下加热
晶体，能进一步制取无水
.其原因是(结合离子方程式简要说明) _____________________________________________
俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
下列有关说法正确的是
的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
的醋酸钠和醋酸混合溶液中：
的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，
的硫化钠溶液中，•