摘要：25℃时.有关弱酸的电离平衡常数如下: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 回答下列问题: (1)等物质的量浓度的CH3COONa.NaHCO3.NaCN溶液中CH3COO-.HCO3-.CN-的大小关系为: (2)a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后.所得溶液中c(Na+)=c(CN-).则a b在冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性将如何变化 醋酸的电离程度将如何变化 电离平衡常数将如何变化 (4)合成氨发生的反应为N2+3H2 2NH3.400"C时.该反应平衡常数K=0.5mol-2.·L2.已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示.500℃时.在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应.一段时间后.测得N2.H2.NH3的物质的量分别是2mol.1mol.2mol.则此时反应 V(N2)正 v(N2)逆 (填>.<.=或不能确定).请书写判断理由 ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网 10.高铁酸盐在能源.环保等方面有着广泛的用途.湿法.干法制备高铁酸盐的原理如下表所示. 湿法 强碱性介质中.Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3.KNO3.KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 (1) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示: (2) ①反应I的化学方程式为 . ②反应II的离子方程式为 . ③加入饱和KOH溶液的目的是 . (2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂.其处理水的原理为 . . (3)干法制备K2FeO4的反应中.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池.右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线.由此可得出的高铁电池的优点有 . .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_432884[举报]