21.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

(1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是　　　　　 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：　　　 由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：

　　　　　 　　　　　。

20．(8分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

　 　　　(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　 (填

“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　 。

A．Ba(OH)₂溶液　　 B．BaCl₂溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH　　 (填“高于”、“低于”

或“等于”)8.3，则　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言　　 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19. 水的电离平衡如图所示：

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升

到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时

水的离子积从_____增加到_____。

(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的

恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸溶液的体积比______

(3)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中

性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是　　　　

18. 已知：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

(1)上述正向反应是：　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)

　 　(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　　 (选填A、B、C、D、E)。

试回答下列问题

(3)已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K；

　　　　 C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)　 平衡常数K₁；

　　　　 CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数K₂

　　　　 则K、K₁、K₂之间的关系是：　　　 。

　 (4)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：　　　　 。

　 (5)若反应在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=　　　 。

　 (6)在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol，H₂燃烧热为286/kJmol)，则T℃平衡常数K=　　　　　　 。

17．A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①A元素中的一种原子没有中子．

②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．

③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．

④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．

⑤E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．

⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含

F元素的化合物．

⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．

回答下列问题：

(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为　　　　　　　 ，F简单阴离子的结构示意图　　　　　　　　　　 ，化合物AFD的电子式为　　　　　 ，B₂A₄的结构式为　　　　　　　　　 ．

(2)由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式　　　　 ；分子中C、F原子间的化学键的类型为　　　　　　　　　 (填“极性键”或“非极性键”)，X与水反应的化学方程式为　　　　　 ．

(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为　　 　　　　　　，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是

　　　 　　　　　　．

16．下列各表述与示意图一致的是(　　 )

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，

溶液的pH随加入盐酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　 ΔH >0正、逆反应速率随温度的变化

C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L^－1醋酸的电离程度a随加水量的变化

D．图④中曲线表示AgCl的溶度积K_sp随盐酸浓度c(HCl)的变化

15. 在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是(　 )

A. 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B. 2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色不变

C. 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小

D. 3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)；△H<0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

14. 电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为 C(H⁺)与C(OH^－)比值的对数，即AG=lg　　　　 。常温下，下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是(　　 )

A. K⁺、I^－、SO₄^2－、Br^－ 　　　　 　　　　B. Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－

C. MnO₄^－、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－ 　　　 　　D. Na⁺、S^2－、Cl^－、SO₄^2－

13．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．0．1／L溶液的PH＞1：CH₃COO－+H⁺

B．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2-+H₂OHCO^-₃+OH^-

　　 C．氯化铵溶液与金属镁发生反应，并产生氢气 NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

12．室温下，将V_aL pH＝a的强酸与V_bL pH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液的

pH＝3。(混合前后体积变化忽略不计)，已知a+b＝13，V_b＝4.5V_a，则a的值为(　　 )

A．1　　　　　　 B．2 　　　　　　C．3　　　　　　 D．4