(改编自江苏省2011高三二轮检测)如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为
200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
D．甲醇-氧气燃料电池(KOH溶液作电解质溶液)负极的电极反应式：
CH3OH―6e―+8OH―＝CO32―+6H2O
8(16分)、
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。
|
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
|
A |
铜绿的主成分是碱酸铜 |
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 |
Ⅰ对；Ⅱ 对；有 |
|
B |
铜表易形成致密的氧化膜 |
铜容器可以盛放浓硫酸 |
Ⅰ对；Ⅱ 对；有 |
|
C |
铁比铜活泼 |
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 |
Ⅰ对；Ⅱ 对；有 |
|
D |
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 |
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 |
Ⅰ错；Ⅱ 对；无 |
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－+2I－=2SO42－+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。 、 (不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI2O3的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。
9(13分)、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol,L-1, c(H2)=2 mol·L-1; 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网
(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。
(4)反应过程中CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是_____ 。
A．10-15 min可能是加入了正催化剂
B．10-15 min可能是降低了温度
C．20 min时可能是缩小了容器体积
D．20 min时可能是增加了B的量
10、(14分)、重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
|
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Cr(OH)3 |
|
完全沉淀时溶液pH |
4.7 |
3.7 |
11.2 |
5.6 |
试回答下列问题：ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网
⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
(4)称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定
(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①判断达到滴定终点的依据是：____________________________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 L，所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)__________________________________________。