1．常温下，下列液体中pH>7的是　 (　 )

A．胃液　　　　 　B．人体血液　　　 C．橙汁　　　　　 D．蔗糖水

24、(12分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题：

　(1)写出反应过程中的离子反应方程式：OC段　　　　　　　　　　　　　 ，

DE段　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

EF段_____________________________________。

(2)硝酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L^－1

(3)B的值为_________mol，C的值为　　　　　 mL。

23、(22分) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为　　　　 ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是　　　　　　　　　　　 。　

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为___________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)___________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

(5)已知：2CD₂(g) 　C₂D₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD₂和C₂D₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。　　

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

② 25 min时，增加了_______(填物质的化学式)________mol。

③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。

22、(8分) A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和阴离子OH^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解，

C溶液白色沉淀沉淀不溶解，

D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：

⑴请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。

⑵上述②的第三次实验，加入A，产生白色沉淀的离子方程式为________________。

⑶③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_____________________。

.

21．(I)(6分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)

①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH　　　 ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)₂ ·8H₂O 晶体和NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)₂ 白色沉淀

(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数________实际体积数

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量________10.4g。

③配制500mL0.1mol·L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L^-1

④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度___________实际浓度

(II)．(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

　 (1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　 ，该过程的现象为：　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　　 、灼烧、　　　　　 、称量。

　 (5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 g。

　 (6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②滴定到终点时的颜色为　　　　　 色。

　 (7)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H­₂­O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含　　　　　　 mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

20、m g FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升,,得固体w g,w的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A. m－0.96　　　　 B.m-1.44　　　　　　 C.m-1.6　　　　 D.m-2.4

第II卷　 非选择题(共58分)

19、向体积为Va的0.05mol·L-1CH₃COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)>c(H⁺)

B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C．Va<Vb时：c(CH3COO^-)>c(K⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．Va与Vb任意比时：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH3COO^-)

18、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

　　 B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

　　 C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

　　 D．若X氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差4

17．某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀-t₁阶段 c(B)未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃-t₄阶段使用了催化剂。下列说法错误的是　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若 t₁＝15 s，生成物C在 t₀-t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol·L^－1·s^－1

B．t₄-t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅-t₆改变的条件是升高化学反应的温度

C．B的起始物质的量为0.02mol　　 D．该化学反应的表达式为：3A 　B + 2C

16、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂yCO₃，关于该物质的说法

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.该物质属于两性氢氧化物　　　　　　　　　　 B.该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C.1 mol NaAl(OH)₂yCO₃最多可消耗3 mol H⁺　　　 D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用