(二)化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应

请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。

3、氧化还原反应本质：电子的转移(得失或者偏移)。

特征：化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)。

4、离子反应

(1)离子反应发生的条件：①生成难溶物②生成挥发性的物质③生成难电离物质

(2)常见离子反应回顾：☆☆☆☆☆

①钠和水的反应：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

②碳酸钙与盐酸的反应：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

③澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH^-+H⁺＝H₂O

④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2-+ H₂O

⑤氯气与水反应：Cl₂+H₂O H⁺+Cl^-+HclO　 (Cl₂不会全部参与反应)

⑥实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O

⑦AlCl₃溶液中加入足量的氨水的反应： Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

⑧氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A1³⁺+4OH^-＝A1O₂^-+2H₂O

⑨Cl₂与FeCl₂的反应：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-(另：H⁺、Fe²⁺、NO₃^－不能共存)

⑩FeCl₃ 与铁、铜的反应：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺

⑩硫酸与氢氧化钡的反应：2H⁺+SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

⑩硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

5、化学反应中的能量

(1)化学反应从能量的角度分类

①放热反应：化学上有热量放出的化学反应。放热反应反应物的总能量＞生成物的总能量 。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。

②吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。吸热反应生成物的总能量＞反应物的总能量。常见的放热反应：通常需要高温或者持续加热的反应(C+CO₂和C+H₂O)、碳酸钙分解、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。

(2)化学能与电能的转化----原电池----将化学能转化为电能的装置

①原理：氧化还原反应的应用。

②电极反应：负极上(较活泼的金属)-----氧化反应

正极上(较不活泼的金属)-----还原反应

③原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。

(一)物质分类及其他

1、物质分类的基本内容

　　　　　　　　　 溶液

混合物　　 胶体

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 烃

　　　　　　　　　 浊液　　　

　有机化合物

物质　　　　　　 　化合物

烃的衍生物

　　　 　纯净物　　　　　 　　无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等

　　　　　　　　　　　　 　非金属

　　　　　　　　 　单质

　　　　　　　　　　　　 　金属

2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水等

3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、SO₂、CO₂、NH₃等

4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质

强酸HCl、H₂SO₄、HNO₃

强碱NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂

大多数的盐

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　弱酸　

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质　　 弱碱

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　水

5、分散系

(1)分散系分类实质依据：

溶 液　　　　　 　胶体　　　　　 浊液

分散系分散质大小(nm)　 ＜10^-9 　　　　10^-9 -10^-7　　　 　＞10^-7

(2)区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象(光亮的通路 )。

(四)实验小常识

1、仪器的使用

(1)可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。

(2)选择仪器时要考虑仪器的量程。如量取3.0mL液体用10mL，配置100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。

(3)使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。

(4)试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。

2、基本实验操作

(5)药品的取用：Na、K保存于煤油中，用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中。其他药品用多一般不回放。

(6)沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：☆☆☆☆☆

欲检验NaOH溶液中含有Na₂CO₃的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。

(7)试纸试用：

用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验

NH₃ -----用红色石蕊试纸 　NH₃+ H₂O＝NH₄⁺+OH^－

Cl₂ -----用淀粉碘化钾试纸　 Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂

(8)焰色反应操作：做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。

3、实验安全

(9)氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。☆☆☆☆☆

(10)酒精灯失火用湿布盖灭。活泼金属或有机油类着火都可用沙子盖灭。

(11)浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

(12)尾气有毒(如CO)，不能直接排空，必须点燃或用塑料袋接受。

(三)定量实验--物质的量浓度溶液的配制

1、物质的量浓度的配制所需的仪器：

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。

配制前要检查容量瓶是否漏水

2、配制步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移⑤. 洗涤(2-3次 洗涤液转入容量瓶)⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签

3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？

(1)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

(2)仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

4、容量瓶的使用六忌：

(1)忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)

(2)忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)

(3)忌加水超过刻度线(浓度偏低)

(4)忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)

(5)忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)

(6)忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)

(二)离子的检验与鉴别

1、Na⁺ 焰色反应-黄色

2、K⁺　 焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色

3、NH₄⁺ 加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体

NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O

4、Fe³⁺检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液(非沉淀) Fe³⁺+3SCN^―＝Fe(SCN)₃

5、Cl^－ 加入用稀HNO₃酸化(排除CO₃^2－等离子的干扰)的AgNO₃，有白色沉淀产生。

Ag⁺+Cl^―＝AgCl↓

6、SO₄^2－ 加入足量稀HCl酸化(排除CO₃^2－和SO₃^2－等离子的干扰)，然后加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。2H⁺+CO₃^2－＝ CO₂↑+H₂O

Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

7、CO₃^2－ 加入H⁺，产生能无色无气味(排除SO₃^2－离子的干扰)且能使澄清石灰水变混浊的气体。2H⁺+CO₃^2－＝CO₂↑+H₂O

CO₂+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

(一)物质的分离与提纯的基本实验方法

1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。如：粗盐与泥沙的分离提纯。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯 如：NaCl中混有KNO₃分离提纯。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。

4、分液：分离互不相容的两种液体。主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。主要仪器：分液漏斗。

附：溴和碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色

33．(14分)(1)砷及其化合物有毒，如砒霜(As₂O₃)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，反应中氧化剂是　　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　 ；被氧化的元素是　　　　　　　　　 ，还原产物与氧化剂的物质的量比　　　　　　　　　　 ，电子转移总数是。

(2)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

①请写出并配平上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　

②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl₂)，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(10分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A-F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO₃固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：

⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 　　　(填名称)。

⑵写出下列装置中发生反应的化学方程式或离子方程式及反应类型：

装置D中：　　　　　　　　　　　 (离子方程式)　　 反应类型：　　　　　　　　　　　　　

装置F中：　　　　　　　　　　　 ( 化学方程式)　 反应类型：　　　　　　　　　　　　

⑶上图所示的B-F装置中，发生了氧化还原反应的是　　 (填装置编号)。

31．(12分)在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na₂CO₃、FeC1₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：

　 　(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲　　　　　　　　　　　　 、　　　 乙　　　　　　　　　 、

丙　　　　　　　　　　　　 、　　　　 丁　　　　　　　　　　　 。

(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30.I.(18分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　(填仪器名称).

(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有　　　(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　 g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　　 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).　　 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度

　　　　　　 0.1 mol/L.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为　　 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用　　　 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　 .

　II.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：

(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将　　(填写代号，下同).

A.等于8.0 g　 　　　　　B.等于8.00 g

C.大于8.0 g 　　　　　　D.等于0.2 g

(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是　　.

A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中

(3)下列操作会使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是　　.

A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl₂溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

(4)某实验中需0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为　　，称取Na₂CO₃的质量为　　.