10．表示阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是

A．200 mL0.1mol·L^-1溶液中，含和离子总数为0.1

B．0.1mol与0.1mol充分反应，转移的电子数为0.3

C．2.24L的氮气和氧气混合气体中，含原子总数为0.2

D．6.4g的和混合物中，含硫原子总数为0.2

9．下列叙述正确的是

A．欲配制质量分数为10%的溶液，可将10g溶解在90g蒸馏水中

B．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干

C．可用右图装置干燥、储存、吸收多余HCI气体

D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片防止暴沸

8．下列叙述正确的是

A．可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质

B．常温下=0.1 mol．L^-1的溶液中，一定能大量共存

C．氢氧化铁加到氢碘酸中，反应为

D．FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不能用一种试剂区别

7．下列说法中，正确的是

A．聚氯乙烯塑料能用于包装熟食

B．乙酸乙酯与CH₃CH₂COOH互为同分异构体

C．乙醇和乙酸发生酯化反应不属于取代反应

D．淀粉是人类重要的营养物质，在人体内可以水解成葡萄糖

6．下列叙述中，不正确的是

A．天然药物无毒副作用，适合任何人群服用

B．置换反应都属于氧化还原反应

C．氡()原子核中含有136个中子

D．AgI胶体的分散质粒子直径在1nm-1OOnm之间

31. 某化肥厂氨和空气(设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29)生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH₃ + 5O₂ --→ 4NO+6H₂O， 4NO+3O₂+2H₂O → 4HNO₃

(1)若原料气的密度为1.25g/L(标准状况)，则氨气与空气的体积比_________。

(2)若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________(保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm³)。

(3)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

(4)若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求(写出计算过程)：

(i)100 m³(已折算到标准状况)氨气最多可生产硝酸铵的质量(kg)。

(ii)合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。

30. 有CH₄和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g。

(1)原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。

(2)若用足量的Na₂O₂吸收燃烧后的混合气体，Na₂O₂将增重____________g。

29. 2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH₂ = CH-CONH₂)”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

请回答下列问题：

(1)① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________，属于消除反应的是 ___________。

(2)写出反应条件 ② _____________________。

(3)写出结构简式　 B ______________________，H ______________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

C→D _____________________________________________________________

E→F ______________________________________________________________

(5)反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式

_______________________________________、_______________________________________。

28. 苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：

(1)写出结构简式　 B ________________　　 C _________________。

(2)写出反应类型　 ① _______________　　 ② ________________。

(3)化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合

反应的化学方程式：____________________________________________________________。

(4)下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

　 a. HCl　　　 b. NaCl　　　 c. Na­₂CO₃ 　　　d. NaOH

(5)除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。

i. 为1,4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii. 分子中含　　　　　 结构的基团

27. 实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl。实验步骤如下：

请回答：

(1)步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。(填序号)

(2)写出步骤I中发生的化学反应方程式 _______________________________________________________。 若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____(填“a”、“b”或“c”)管通入_____气体。

(3)步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a. 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b. 使NaHCO₃更多地析出

c. 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。

结晶时宜采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺。

具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

(填“A”或“B”)处放置______________试纸，观察现象。

(4)请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作(写操作名称)。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。