8．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

　① C、CO　　　　 ② AlCl₃ 、Al(OH)₃

③ Fe、Fe(NO₃)₂④ Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③④　 　　 B．①②　　　　 　 C．③④　　　 　　 D．①②③

7．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　 ΔH=-566 kJ/mol　

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

6．北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高

B．用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱

C．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaN

D．ETFE膜( [CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n)是由两种单体加聚而成的

28．(12分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下： 某锰矿的主要成分为MnO₂，还含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、ZnO和CuO等氧化物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)滤渣A的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　

(3)碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn+2MnO₂+H₂O＝Zn(OH)₂+Mn₂O₃，电池中负极的电极反应式为　　　　　　　　 。用碱性锌锰干电池、惰性电极电解200mL饱和食盐水时，一种湿润的试纸可鉴别该电极产物，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

当消耗0.65g锌时，电解后溶液的pH为　　　　　

(4)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的元素有　　　 (写两种)　　　　　　　

27．(20分)有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

请回答下列问题：

(1)写出实验室制取乙的化学方程式　　　 　　　　　　　

(2)下列说法正确的是　　　　　　　 (填序号)。

① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液

③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

④ D单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。

⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO₂解决“温室效应”的有效途径之一

⑥DF的电子式为

(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是　　　　　　　　　

　A．漂白剂　　 B．氧化剂　　　 C．还原剂　

(4) 已知：2AO₂(g) 　A₂O₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　 　。

②前10 min内用AO₂表示的化学反应速率v(AO₂)=　　　　　　 mol·L^-1·min^-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)=　　　　 (可用分数表示)。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)　　　 　K(1)(填“>”、“=”或“<”)。

③请在图16坐标中画出1 mol A₂O_4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

(5)右图中a、b、c、d分别代表氧族元素(ⅥA族)Te(碲) 、Se(硒)、E、O(氧)氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题： ⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_________________。 ⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_______　　　　 　　____。

26．(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

　 (1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　 　、称量。

　 (5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①　　 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平(附砝码)、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②滴定到终点时的颜色为　　　　　 色。

　 (6)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含　　　　　 mgFeSO₄·7H₂O片剂。

25．(14分)已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：

现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C₁₀H₁₈O₃，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含-CH₃。G是六元环状化合物，分子式为C₄H₄O₄。

请回答：

(1)E中的官能团名称为　　　　　　　 。

(2)在有铜存在时F与氧气反应的化学方程式为　　　　　　　　　

(3)D与F反应生成G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)分子中有2个羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分异构体有

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写结构简式)。

(5)A的加聚产物是一种功能高分子材料，该加聚物的结构简式为　　　　　　　 。

(6)H是人类所需的营养物质之一，与C有相同的官能团，分子中无支链，质谱显示相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团。18g H完全燃烧生成26.4 gCO₂和10.8 g H₂O。

写出H与新制Cu(OH)_2­反应的化学方程式(假定-OH不与Cu(OH)_2­反应)　　　 　　

12．已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃　 主要： Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑

　　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─＝　 CuCO₃↓(几乎不发生反应。下同)

(2) CuSO₄ +Na₂S　　　 主要：　 Cu²⁺ + S^2─ =　 CuS↓

　　　　　　　　　　　 次要： Cu²⁺ + S^2─ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃　　　　　 B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　 D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

第Ⅱ卷

11．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^--→2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+ SO₂(l)SO₃^2-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是 　 A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺ → 2SO₂ 　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数 　 C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物 　 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

10．根据下列实验内容得出的结论正确的是