8．下列物质溶于水后.能使水的电离程度增大的是 A．NO2 B．Ba(OH)2 C．Cl2 D．CH3COONa——青夏教育精英家教网—

8．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是

A．NO₂　　　　　　　 B．Ba(OH)₂　　　　 C．Cl₂　　　　　　　 D．CH₃COONa

7．下列说法正确的是

A．煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化

B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

C．甲烷和苯都能发生取代反应

D．乙醇和乙酸互为同分异构体

6．含元素种类最少的物质是

A．氨水　　　　　　 B．氯水　　　　　　 C．重水　　　　　　 D．硬水

31．[化学-有机化学基础](13分)

乙基香兰素()是世界上最重要的合成香料之一，其结构如下图所示

(1)以下有关乙基香兰素的推测不正确的是　　　　　。(填标号)

A．能发生银镜反应

B．能与氢氧化钠溶液反应

C．不属于芳香烃

D．分子内含有1个碳氧双键、3个碳碳双键

(2)写出符合下列条件的乙基香兰素的同分异构体X的结构简式：　　　　　　。

i．遇氯化铁溶液显紫色；　 _K^S*5U.C

ii．苯环上有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种；

iii．X可发生水解反应生成M和N两种有机物，N的质谱图显示相对分子质量为32.

(3)乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，Y可以和碳酸氢钠溶液反应生成。已知：

Y可发生如下转化：

①Y分子中的含氧官能团有　　　　　　　　　、　　　　　　　　(填名称)；

②C的结构简式为　　　　　　　　　　；

③YA反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，反应类型为　　　　　　　　。

2010年三明市普通高中毕业班质量检查

30．[化学-物质结构与性质](13分)　 _K^S*5U.C

W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能()如下表；Z原子价电子排布式为。请回答下列问题：

电离能/KJ·mol·L^-1
Y	584	1823	2751	11584	14837

(1)W基态原子的电子排步式为　　　　　　　　　　　。

(2)点负性：X　　　　 Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用　　　杂化，该分子的空间构型为

　　　，分子中N、H原子之间形成　　　 (填“”或“”)键；已知能与氨分子形成配离子，该配离子中存在的化学键有　　　　。(填标号)

A．金属键　　　　　 B．离子键　　　 C．共价键　　　 D．配位键

25．(16分)

铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。

Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。

(1)操作③所需的仪器有：烧杯、　　　　　　　　　　。

(2)为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：　 _K^S*5U.C

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应1		＜
反应2		＞

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　 _K^S*5U.C

Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。

[提出问题]碳酸钙受热分解生成和，那么无水碳酸铜受热分解也只生成和吗？

[设计实验]按下图装置进行试验。

[实验过程]a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为

b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112 mL(已折算成标准状态下气体的体积)，并测得干燥管D的质量增加了1.32g。

(3)装置C的作用　　　　　　。

(4)根据装置E、F中现象，推测还有气体　　　　　 (填分子式)生成；实验生成的为　　　　　　　mol。

(5)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成和。

[反思与评价]

(6)任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素　　　　。(任写2点)

选考部分

24．(14分)

随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　　 =-802.3kJ·mol^-1

H₂O(1) = H₂O(g)　　 =+44.0kJ·mol^-1

则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为　　　　　　。

(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。

该反应为CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)　　=+206.1kJ·mol^-1。

①若800CC时，反应的化学平衡常数K=l.O，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol·L^-1	8.5mol·L^-1	2.0mol·L^-1	2.0mol·L^-1

则此时正、逆反应速率的关系是　　　　　　。(填标号)

A．(正)＞(逆) 　　 B．(正)＜(逆)　　　　

C．(正)＝(逆)　　 D．无法判断

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表)。

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/ mol·L^-1	H₂O初始浓度/ mol·L^-1
1	360	P	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t＝　　　　　　，P＝　　　　　　；

设计实验2、3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是　　　(用表示)。

(3)利用作催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，第一步反应为：

则框内物质为　　　；第二步反应的化学方程式为　　　　 (可不写反应条件)。

23．(15分)

X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性。请回答下列问题：

(1)X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为　　　　　。X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为　　　　　　　　。　 _K^S*5U.C#

(2)Y、Z、M有关实验如下表：

实验序号	主要实验步骤及实验现象
1	向Y溶液中加入稀H₂S0₄，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色。
2	向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解。
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。