26. 利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：

(1)		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
(2)		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________(必要时可以加热)，该沉淀的化学式为____________。
(3)		实验目的：探究电石气中的成分 ①　　 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
(4)		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%(保留2位小数，已折算标况)。

25. 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) 　Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)该温度下，在2L盛有1.42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H₂的平均反应速率为_________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

a. 容器内压强保持不变　　　　 b. 容器内气体密度保持不变

c. c(H₂) = c(H₂O)　　　　　　　 d. υ_正(H₂) =υ_逆(H₂O)

(4)向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________(填序号)。

(5)用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

24. 作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO₂)在水处

理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)反应时，ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。

(2)亚氯酸根离子(ClO₂^-)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^-转化为Cl^-除去，若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________________。

(3)以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二：该反应中H₂O₂_________(填序号)。

a. 发生氧化反应　 b. 仅做氧化剂　　 c. 既被氧化又被还原　 d. 既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。

23. 组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%)，全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______(写元素符号)，它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

(3)CO₂是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________(填“极性”或“非极性”)键。

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______(填序号)。

a. 离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺　 　　　 b. 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c. 熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃　　　 　　 d. 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 _______________________________________。

22. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO₃)₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为

A. 1.60 g　　　 B. 2.76 g　　　 C. 4.36 g　　　 D. 5.54 g

第II卷(共84分)

21. 向等量的NaOH溶液中分别通入CO₂气体。因CO₂的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO₂全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是

20. 现有常温下的四种溶液(如下表)：

下列有关叙述中正确的是

A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

B. 将③、④分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D. 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－) ：c(H⁺ ) ＞1

19. 下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CO₃^2― + 2H⁺ → CO₂↑+ H₂O

B. 氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu²⁺ + HS^― → CuS↓+ H⁺

C. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₃^2- + CO₂ + H₂O → 2HCO₃^-

D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺ + OH^― → NH₃↑+ H₂O

18. 下列说法正确的是

A. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

B. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

C. 只含共价键的物质，一定是共价化合物

D. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

17. 把铝粉与Fe₃O₄的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A. 1:1　　　 B. 3:4　　　 C. 9:8　　　 D. 4:3