3．第I卷共20小题，每小题6分，共120分。第II卷共11题，共180分。

第I卷(选择题 共120分)

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量(原子量)：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 S 32　 Fe 56　 Cu 64

2．答题前，请考生务必将答题卷左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上，在试题卷上作答无效。

31．[化学选考----有机化学](13分)

有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应

(1)A可以发生的反应有　　　　　　　　 (选填序号)。

①加成反应　　 ②酯化反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是　　　　　　 、　　　　　　 。

(3)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　

(4)由B制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B

C

天门冬氨酸

天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．[化学选考-----物质结构与性质](13分)

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力

(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　 。

(2)配合物　　　　　　　　　　　 　　　　分子内的作用力有　　 (填编号)。

A．氢键　　　 B．离子键　　　 C．共价键　　 D．金属键　　 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

　　 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③　　　　　 、④HCHO等，

其中分子属于平面结构的有　　　　 (填物质序号)，

预测HCHO分子的立体结构为　　　　 形。

　　　 (4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为　　　　　　　 。

25．(15分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、 、Mg²⁺、Ba²⁺、CI^-、 、 。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：_^S*

试回答下列问题：

　 　(1)根据实验1对Cl^-是否存在的判断是　　　　　 　　(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K^- 是否存在?　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

选考部分

24．(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

　 　(1)C的元素符号是　　　　　　　 ；元素F在周期表中的位置　　　　　 。

　 　(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为　　　　 ，其固体时的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　　　

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₄互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

　 　(4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为　　　　　 ，其空间构型为　　　　　 。

　 　(5)为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：　　　　　　

(6)E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是　　　　　　　 。_^S*

a ．E₂F₂的结构式为：F－ E-E－ F

　 　b．E₂F₂为含有极性键 和非极性键的非极性分子

　 　c． E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

　 　d． E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

23．(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

　 　(1)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂

　 　① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为　　　　　　 。

　　 ② 上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告

(2)孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物

　　 ① D跟G反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：

　　 ② B和F反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

12．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是　　　 (　　 )

A．①、④　 　　 B．③、⑤　 　　　　 C．②、⑥　 　　　　 D．②、⑤

第Ⅱ卷

必考部分

11．在新制的氯水中存在下列平衡：C1₂+H₂OH⁺+C1^－+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中发生的变化是(　　　 )

A．pH增大，HClO浓度减小　　　 　　 B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大　 　　　　　 D．pH减小，HClO浓度减小

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是(　　　 )

　 　A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑

　 　B．乙醛的银镜反应：

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

　 　C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

　 　D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^－=BaCO₃↓+ H₂O