36．［化学--选修有机化学基础］已知: ⅰ. (R1.R2.R3代表烃基) ⅱ. 某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化.某些生成物(——青夏教育精英家教网—

36．［化学--选修有机化学基础］(15分)

已知：

ⅰ. (R₁、R₂、R₃代表烃基)

ⅱ.

某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去。

请回答：

(1)① F→H的反应类型是　　　　　；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是　　　　　　　；

②步骤Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ A的结构简式是　　　　　　　；上述转化中B→D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

(2)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③ 在通常情况下，1molN只能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。

请问符合上述要求N的同分异构体有　　　　种

35．［化学-选修物质结构与性质］(15分)

第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。

⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式________________。

⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：

__________________________　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为　　　　　　　；XeO₃分子实际空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是　　　　　　

28．(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　反应I：　 CO(g) + 2H₂(g)　　CH₃OH(g)　 ΔH₁

　　反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　　　(填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　　

　　 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为　　　　。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为　　　　　

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

①　　该电池正极的电极反应为

　　　　　　　　　　　　　　。

② 工作一段时间后，测得溶液的

pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27.(14分)A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；工业上冶炼A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是　　　　　　　。

26．(14分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。