9．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过渡燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是(　　 )

　　 A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

　　 B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO₂ 、SO₂、烟尘等物质

　　 C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化

　　 D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物

31. [化学-有机化学基础](13分)

丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂，它们的结构简式如下：

请填写下列空白。

(1)丁香酚是合成香兰素的原料，鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是　　　　 。

(2)丁香酚在一定条件下发生加聚反应，该反应产物的结构简式为　　 　　　　。

(3)乙酸香兰素在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　。

(4)已知：

以丁香酚为原料合成香兰醇二乙酸酯的流程如下：

①A的分子式为，A中R的结构简式是　　　　 　　　　　　。

②由香兰素生成香兰醇是加成反应，则试剂X的化学式是　　　　 　　　　　　。

③写出由香兰醇生成香兰醇二乙酸酯的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　。

30. [化学-物质结构与性质](13分)

X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为。请填写下列空白。

(1)第一电离能：Y　　　　 Z(填“>”、“<”或“=”)。

(2)XY₂是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是　　　 　　　　　　　。

(3)ZX₂常用于有机合成。已知极性分子ZX₂中Z原子采用杂化，则该分子的空间构型是　　　　 ；分子中X、Z原子之间形成　　　　 键。(填“”或“”)

(4)胆矾晶体(CuS0₄·5H₂0)中4个水分子与铜

离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微

粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升

温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，

得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的

是　　　　 (填标号)。

A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂

B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120℃时，剩余固体的化学式是CuS0₄·H₂0

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，

　 　晶体中的水分子可以分为3种

(5)右图中四条曲线分别表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分

子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表

示v的是曲线　　　　 (填“a”、“b”或“c”)，理由是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。_{K$S5*U.CO￥M}

25.(15分)

无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白

[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略)，在HCl气流中小心加热MgC1₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为：

NaCl+ H₂S0₄(浓)==NaHS0₄+ HCl↑

(1)试剂X是 　　　　。

(2)该实验装置存在的一个缺陷是 　　　　　　　　　　　　　　　。

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g

(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 　　　　　　(填“偏高”或“偏低”)。

(4)若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品中MgC1₂·nH₂O中的n的值为 　　　　　　。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4		100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

(5)表中= 　　　　　　。

(6)从实验1、2可以得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)设计实验2、3的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

选考部分

24.(16分)

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。_{K$S5*U.CO￥M}

(1)实验室里，可用于吸收S0₂尾气的一种试剂是 　　　　　　。

(2)某硫酸厂利用S0₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeS0₄·7H₂0)，反应中作

　　 还原剂的物质是 　　　　　　。

(3)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂0₃、Fe₃0₄、

　　 Fe0、Si0₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe₂0₃)的生产流程示意图：

①步骤Ⅲ中可选用 　　　　　　　　试剂调节溶液的pH(填标号)。_{K$S5*U.CO￥M}

　 A．稀硝酸　　 B．双氧水　　　 C．氨水　　 D．高锰酸钾溶液

②滤液B中含有的主要金属离子是 　　　　　　　　(填离子符号)。

③步骤Ⅳ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe²⁺)为1.0×10^-5mol·L^-l。试判断所得FeCO₃，固体是否混有Fe(OH)₂:　　　 　(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(已知：[Fe(OH)₂] =4.9 xlO^-17；[FeCO₃] =2.lxl0^-11)

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式 　　　　　　　　　　　　。

23.(14分)

X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·L^-l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲

请填写下列空白

(1)Q的原子结构示意图为 　　　　　　。

(2)常温下将R的单质通人甲溶液中，发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　。

(3)①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为

　　 　　　　　　；利用燃料电池原理：将X、Y的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H⁺，可合成乙，该电池的负极反应式为 　　　　　　　　　　　　　。

②若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是

　　　 。已知：298K时，反应②生成1mol YZ₂(g)时放

出热量283.O kJ·mol^-1，反应④生成1mol YZ₂(g)时

放出热量393.5 kJ·mol^-1，反应③的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

12．将标准状况下2.24LCO₂缓慢通入100mLmol·L^-1NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是

A．c()＞c()＞c()

B．c()+c()=c()+2c()+c()

C．c()＞c()＞c()＞c()

D．c()+2c()+c()=1 mol·L^-1

第Ⅱ卷

必考部分

11．下列6种试剂：①烧碱溶液　 ②金属钠　

③浓硝酸　 ④葡萄糖溶液　 ⑤氯化铝溶液　

⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶的是

A．①和③　　　 B．②和④　　　 C．③和⑥　　　 D．④和⑤

10．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察的现象是

A．烧杯中有气泡产生

B．试管内有黄绿色气体产生

C．铁丝网的表面产生绣迹

D．烧杯内溶液变红色

9．在密闭容器中，反应：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)　 　达到平衡。下列叙述不正确的是

A．增加甲烷的量，上式中△H增大　 　　 B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率

C．升高温度，逆反应速率增大 　　　　 D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变