12.氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是　 　　　　　　　(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行　　

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

D．该反应属于人工固氮

⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N₂+3H₂2NH₃,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是　 　　　　　。

A.使用的更高效催化剂　　　 B.升高温度

C.及时分离出氨气　　　　　 D.充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，下图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。用H₂表示0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=　　 　　　　　　　。

从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为　　 　　　　　　　　　　。

A. a　　 B.b　　 C.c　　 D.d

⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如右上图)。则钯电极上的电极反应式是　　 　　　　　　　　　。

11．A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)____________

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式______________________

(3)R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为_________，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大小到的顺序为___________。

(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为(任写一种)_______，两种二元化合物间能发生氧化还原反应的方程式为(任写一个)__________________________

(5)R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为_______N_A，下列有关R₄的说法中正确的是_______

①R₄与R₃、R₂互为同位素　　　　　　　　　 ②R₄不能与A、B、D的单质反应

③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构　　 ④R₄是一种新型化合物

10. 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．当pH=7时，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(H⁺)=c(OH^－)

　 B．当pH>7时，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

　 C．当恰好完全中和时，c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

　 D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．迷迭香酸分子中没有手性碳原子

　　 B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

　　 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

8. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是　 (　　 )

A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B. 该溶液中c(SO₄^2-)：{c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)}＞5:4

C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀

D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3-4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　 B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^-+Fe(OH)₃= FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺

　 C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。若x=a，则反应的离子方程式为：

2Fe²⁺+ 2Br^－+ 2Cl₂＝Br₂ + 2Fe³⁺+ 4Cl^－

6．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是　　 (　　 )

A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素

B．根据CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似

C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质

D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱

5. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)(　　 )

A．图1：n(HCl)=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O₂)=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n(HNO₃)=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

4. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①无色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃^3－，SO₄^2－，NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，[Al(OH)₄]^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－

③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S^2－

A．①②⑤ 　　　　　　　　 B．①③⑥ 　　　　　　 C．②④　　 　 D．①②④

3.用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是　　　　　 　　　　　(　　 )

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02 N_A (2CaSO₄·H₂O式量为290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A．①②③④⑤⑦　　　 B．②③⑤⑥　　　 C．①③④⑤⑥　　 D．③④⑤⑥⑦