30. [选修-物质结构与性质](13分)

　下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_______(填化学式)，原因是_________________________

(3)ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________(填序号)，CS₂分子的空间构型是__________。

(5)元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 　　　　　　　　　。

25．(16分)向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因，设计如下实验

已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；

②草酸是二元弱酸，有毒，温度较高时分解。

(1)0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：_K^S*5U.C#O

实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要用托盘天平称取草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)　　 g；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有：　　　　　 。(填代号)

(2)反应速率变化的探究

取4支试管，按以下四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化均如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，但溶液褪为无色所需的时间不同，如下表所示：(表中“-”表示未加入该试剂)

①H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　;

②设计对比实验1、2的目的是：_____________________________________________　 ;

③由表中数据可以得出，温度对该化学反应速率的影响是：________________________;

　 为了加快该反应的反应速率，是不是水浴的温度越高越好？_______(填“是”或“否”);

④由以上4个实验，还可以得出的一个结论是：_____________________________

⑤若为了探究浓度对该反应速率的影响，则在所设计的实验中最好是增大________(填“草酸”或“高锰酸钾”)溶液的浓度，以减少实验误差。

24．(16分)以黄铜矿［主要成分是CuFeS₂(Cu、Fe均为+2价)，含少量杂质SiO₂］为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：_K^S*5U.C#O

4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂＝4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工艺如下：

回答下列问题：

(1)在反应I中，被还原的元素是______________(填元素名称)

(2)上述反应II的目的是：____________________________________________________

固体A是______________(填“纯净物”或“混合物”)

(3)试剂a为　　　　 　

(4)反应III的化学方程式为：_____________________________________________

反应V的离子方程式为：_____________________________________________

(5)欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为 　　　　　、冷却结晶、　 　　　　。

23.(14分)元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：_K^S*5U.C#O

(1)NaHCO₃是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________

(2)实验室储存的硝酸溶液经常显黄色，是因为溶解了__________(填物质的化学式)的缘故

(3)工业上制粗硅的方法是将硅石(SiO₂)与碳在高温的条件下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______________

(4)工业上利用电解熔融的MgCl₂制备金属镁，试写出其阴极反应式：_________________

(5)实验室制氯气的离子方程式为：_________________________________________

(6)高铁电池是一种新型可充电电池,其未配平的电池反应式为：

Zn+K₂FeO₄+H₂O――Zn(OH)₂+Fe(OH)₃+KOH，则配平后KOH的化学计量数为　　　

12．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是：

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

11．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：

CO(g)+1/2 O₂(g)= CO₂(g)；△H=－283.0kJ/mol

B．水解反应是吸热反应，升温，水解平衡常数不变。

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

10．已知298K时，氨水的电离平衡常数为1.76×10^-5。现向20.00mL0.1mol/L氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是

9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的聚焦状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

B．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>F

8．下列事实与结论相符且正确的是

A．0.1mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有Al³⁺数目一定小于0. 1N_A(N_A代表阿伏加德罗常数)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．相同温度下，pH相等的H₂SO₄和盐酸稀释相同倍数之后溶液的pH一定相等

D．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－9，所以任何条件都不能将BaSO₄转化为BaCO₃

7．已知：含碳碳双键的物质(如烯烃)一定条件下能与水发生加成反应，生成醇(含羟基的烃的衍生物)；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法正确的是

A．D结构简式为CH₃C-O-OCH₂CH₃ 　　　　　

B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水因反应而褪色

D．C转化为乙酸的化学方程式为：CH₃CHO+O₂　　　　　 CH₃COOH