9．(18分)某实验小组利用饱和FeCla溶液和普通滤纸完成了有关碳还原氧化铁的探究实验。实验步骤如下：

①将饱和溶液浸透一张滤纸；

　 ②将浸了，饱和溶液的滤纸立即在酒精灯上直接加热。加热一段时间后，滤纸变成了硬而脆的黑色片状物,停止加热；

③取少量上述黑色片状物在酒精灯上引燃后。立即插入充满氧气的集气瓶中．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验①中使用的玻璃仪器有____________________、_____________________________。

(2)实验②中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

(3)实验③观察到的现象是_______________________________________________________

此反应的化学方程式是________________________________________________________

(4)黑色片状物中含有的还原产物是_____________(填化学式)，下列哪种方法可以用于检验该物质的存在_______

A．在黑色片状物中滴加稀硫酸　　　 B．在黑色片状物中滴加氢氧化钠溶液

C．在黑色片状物中滴加硫氰化钾溶液D．在黑色片状物中滴加硫酸铜溶液

(5)将经过酸洗除锈的铁钉．用饱和食盐水浸泡一下，放入右图

所示的具支试管中。几分钟后，观察到的现象是_______

引起这种变化的原因是(用反应式表示) ______________________________________________________________________________

7．(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，请用相应的化学用语回答下列问题：

　　 (1)元素a(上表未标出)非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定。常作保护气，写出由a元素形成的单质的电子式_____________________；

　　 (2)元素b(上表未标出)原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸，写出b元素单质与水反应的化学方程式___________________________________________________；a、b两元素的氢化物的稳定性强弱是_________________>_______________(用化学式表示)；

　　 (3)e元素最高价氧化物对应的水化物呈______________(填：酸性、碱性或两性)，能说明这一结论的电离方程式为_________________________________________________。

(4)C元素最简单的氢化物8g在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445．15kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________________.

　　 (5)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上右图)，已知：柱形“1”代表Ar，则其中序列“2”代表_________。“8代表___________________ (均填化学式)。

8(18分)　 I(10分)研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧．而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华．这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原科．失火时聚氯乙在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化．产生大量有害气体，其过程大体如下。回答下列问题：

(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体．其化学成分主要是_________________.

其中含量最多的是_______________________________；

(2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

乙是PVC的单体，其结构简式为______________________．，反应①、③的化学方程式分别为______________________________________________________________________;

_________________________________________________________________________。

(3)聚氯乙烯可以制成保鲜膜．化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA．。邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐()是制造DOP的原料．它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为)。DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的化学反应方程式_____________________________________________________________________________。

II．(8分)目前世界各国在抗击甲型H1N1流感，达菲被世界卫生组织推荐为治疗和预防甲型HIN1流感的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸为原料经过十多步反应合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：

请完成：

　　 (1)莽草酸分子中含氧官能团名称为______________________________________；

　　 (2)达菲可能发生的反应类型有_____________________________________________；

　　　　 A．氧化反应　　 B．水解反应　　 C银镜反应　　 D．消去反应

　　 (3)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到物质B(B的核磁共振图如上图8一1)。写出此反应的化学反应方程式____________________________________________________________

(4)通过加成反应一步可使莽草酸分子转化为含有2个手性碳原子的物质．用化学方程式表示此反应

_____________________________________________________________________________

6．己知溴蒸气、碘蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下

有关上述反应的叙述正确的是

A．1L氢气和1L碘蒸气生成2L碘化氧气体吸收热量

B．生成物总能量均高于反应物总能量

c．生成ImolHBr气体时放出 kJ热量

D．1mol HI(g)具有的能量大于1mol HI(1)具有的能量

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

5．某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线I表示电解过程中　　 阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中放电)

4．下列实验描述正确的是

　 A．加热滴有酚酞的，稀溶液：红色变浅

　 B．为了提高溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

　 C．浓溴水滴入含少量苯酚的稀溶液中：产生白色沉淀

　 D．在制备乙酸丁酯的实验中·将得到的粗产品先用水洗。再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品　

3．在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述①

②其中正确的是

A．①④　　 B．①③　　 C．②④D．②③

2．下列溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A．

1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是

　　 A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

　　 B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

　　 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

　　 D．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

33．[化学--选修有机化学基础](15分)

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

(1)写出D中两种含氧官能团的名称：　　　 　和　　　 　。

(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　 　。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；

②与Na₂CO₃溶液反应放出气体；

③水解后的产物才能与FeCl₃ 溶液发生显色反应。

(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为　　　　 　。

(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的结构简式为　　 　。

(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成　　　　苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

提示：

①R－Br+Na→R－CN+NaBr ；②合成过程中无机试剂任选； ③合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂　　　　 BrH₂C－CH₂Br　

32．[化学--选修物质结构与性质](15分)

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式　　 。

(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式　　　　　 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

　①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是　　 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　 。

②甲醛分子的空间构型是　 ；1 mol甲醛分子中σ键的数目为　　 。

　③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为　　 。