28．(16分) 钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是。的制取可以通过如下反应完成： (未配平)。请回答下列问题：

(1) 上述反应的氧化剂是　　　　　 　(写化学式)。制取时若与按质量

比23：17投料，充分反应后收集到的气体体积1.12(标准状况下)，则制得的的质

量为　　　　　 kg。

(2) 制取时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有

杂质。现有氧化钠样品mg (假设只含有杂质)，请根据下面可选用的仪器和试剂，设计一种实验仪器、试剂组合，以完成样品中氧化钠含量的测定。相关内容按要求填写在表格中。

(3) 某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该氧化钠样品中的质量分数为　　　　　 。

27．(15分) 高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂

　　 白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解。

实验室以软锰矿 (主要成份是) 为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：

第一步是将+4价的锰氧化成为+6价，反应方程式为：

第二步是在通入条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价 ()。

实验流程如下：

几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

　(1) 下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是 (　　 )。

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．铁棒 D．瓷坩埚　 E．铁坩埚　 F．烧杯 G．酒精灯 H．泥三角

(2) 通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止 (可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上．如果

滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示锰酸钾己歧化完全) ，二氧化碳的通入量不能过多

的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 操作I应该在　　　　　　　　　 　(填“加压”、“减压”、“常压”)情况下蒸发，其理

由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外 (歧化法) ，通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

与歧化法相比，电解法主要的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分) 咖啡酸 (下式中的A) 是某种抗氧化剂成分之一，A与溶液反应显紫色。

(1) 咖啡酸中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 咖啡酸可以发生的反应是　　　　　　　　　 　(填写序号)。

　　　　 ①氧化反应　　　　　　　 ②加成反应　 　　　　 ③酯化反应　 　　　　 ④加聚反应　 　　　　 ⑤消去反应

(3) 咖啡酸可看作1，3，4­-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 咖啡酸分子若仅因苯环上的三个取代基在苯环上的位置不同共有　　　　 　种同分异构

　 体 (不包括咖啡酸分子本身)。

(4) 写出D与足量的氢氧化钠溶液共热时反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(13分) A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性

质信息如下表：

元素	结构或性质信息
A	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
B	基态原子最外层电子排布为
C	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D	单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的P电子
E	其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料

(1) E元素基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 在一定条件下，B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构)，常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 己知1克单质C完全燃烧放出热量为Q KJ，写出表示C燃烧热的热化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 比较A与C的电负性：A 　　　　　C (填<，=或>)。A与D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是　　 。(填“键”

或“键”)。

13．将mg铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与VL(标准状

　　 况下)混合后，恰好能完全被水吸收，则m和V的关系不可能是

　 　 A．m=3V　 　　　　　　　　　　　　 B．m=5V　 　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　 D．

第II卷 (非选择题　 共180分)

12．1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电

　 极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

　 　　 A．电解后溶液的pH=0　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．a=3

　　　　 C．阳极生成1.5 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．阴极析出的金属是铜与铝

11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的

　 平衡常数值分别为：

下列有关叙述不正确的是：

　 　　 A．该反应的化学方程式是： (g)+ (g) (g)+(g)

　 　　 B．上述反应的正反应是放热反应．

　 C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。

　　 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃．

10．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

　 　　 A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

　　　 c() > c() > c() > c()

　 　　 B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

　　　 c() > c() > c() > c() > c()

　　 C．25℃时，若10mL盐酸(pH=a)与100mL溶液(pH =b)混合后恰好中和，则a+b=13

　　 D．pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液：

　　 　　c() > c() > c() > c()

9．根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A．	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al>Fe>Cu
B．	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：
C．	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色()	Ksp:
D．	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S<C>Si

8．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是

　　 A．1mol与1mol反应，转移的电子数为

　　 B．含0.2 mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1

　　 C．1.1mol·的溶液中含有0.1个

　　 D．在标准状况下，和的混合气22.4升，光照后原子总数为