30．将一定量的NaOH与的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应以后放出气体，将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成(均为标准状况下)，则：

(1)Y的成分是　　　　　　　　　　 。

(2)X中NaOH与共　　　　　 mol。

(3)原混合物中NaOH与的物质的量之比为多少?

29．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列阔题：

　　 (1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是　　　　　　　　 。

(2)由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是　　　　　　　　　 。(填字母)

(3)一个碳原子连有四个不同的原子或基团，这个碳原子叫不对称碳原子，也叫手性碳原子。在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是　　　　　　　 。(填字母)

　　 (4)F的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (5)D的同分异构体H是一种氨基酸，H还可以与乙酸发生酯化反应，则H的结构简式是　　　　　　 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是　　　　　 。

28．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。侧如：

　 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，它是一种香料。

　　 请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为　　　　　　　　　　　　　

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为　　　 　　　、　　　　　　 、　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

(4)这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇溶液显色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有2种。写出符合上述两条件的物质可能的一种结构简式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

27．富碘卤中碘元素是以化合状态在的。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)写出下列反应的离子方程式：

①沉淀反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②置换反应II　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 (2)不溶物A是　　　 和　　　　 的混合物，其中　　　　 物质可以循环使用。

　 　 (3)操作X是从置换反应II所得到的溶液中提取固体碘。

　　 ①操作中要加入的试剂是　　　　　 (填试剂的名称)　

　　 ②若所加试剂要循环使用，则操作X的步骤为　　　　　　　　

　 　 (4)为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子

的反应为：。填空：

　　 ①取20.00mL，富碘卤水放入　　　　 (填仪器名称)中，将0．1mol／L的酸性高

锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：

请将第2次滴定前滴定管的读数

见右图)填入表中。并计算富碘卤

中碘离子的浓度为　　　　　 mol/L。

精确到0．01)

③下列实验操作会引起实验结果偏高的是　　　　　　　 (填编号)

　　 A．装富碘卤水的容器用水洗净后，再用富碘卤水润洗

　　 B．装高锰酸钾的滴定管用水洗净后，再用高锰酸钾溶液润洗

　　 C．滴定前滴定管的尖嘴部分留有气泡，滴定后消失

　　 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(5)置换反应I之所以能发生是因为存在　　　　 平衡，该平衡的方程式为　　　　 。

26．某学习小组用右图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝地相对原子质量。

　　 (1)中试剂为溶液，写出B中反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

　　 (2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，再用蒸馏水洗净，其目的是　　　 。

　　 (3)如右图，连接好装置后，需进行的操作还有①记录C

　　 的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，承重；

③待B中不再有气体产生并恢复至温室后，记录C的液面位

置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥将药品

和水装入各仪器中。上述操作的顺序是　　　　　　　　　

(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应

　　　　　　　　 。

　　 (4)若实验用铝镁合金的质量为 ，测得氢气体积为

(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为 ，则铝的相对原子质量为　　　　 。

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　　　

(填“偏大”“偏小”、“不受影响”)

25． 在一密闭容器中发生反应：，已知正反应速率(正)和反应物A、B的浓度的关系是：(正)=·(为常数)。实验测得有关数据如下：

回答下列问题：

　　 (1)A浓度对反应速率的影响　　 B浓度对反应速率的影响。(填、或=)

　　 (2)写出该反应的平衡常数表达式　　　　　　　 。已知升高温度时，(正)(逆)，则该反应是　　　　 热反应，此时K值　　　 (填“变大”“变小”或“不变”)

(3)将1mol A 和1 mol B 混合后装入

2L容器中发生反应，E的物质的量的变化

如图所示。

①3分钟内E的平均反应速率为

②请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线。

(4)已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5-7min 内引起E的物质的量变化的原因可能是　　　 (填编号)

①降低了温度　　 ②升高了温度　　 ③使用了催化剂　 ④增大了容器的体积

⑤缩小了容器的体积　 ⑥减少了A的物质的量

(5)在一定条件下，向2升密闭容器里冲入0.6mol A、0.8mol B 和0.4mol E 进行反应，某时刻测定物质的浓度不可能的事　　 　　

　　 A．　　　 B．

　　 C．　　　 D．

24．氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能够和在一定压强下直接化合，生成、、等固体，这些固体都易发生水解，水解产物中均有，极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。

(1)配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　 　　　+　　　 　　　　+　　 　　　

(2)反应的现象为①有气泡产生：②　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　 发生氧化反应

(4)将适量的投入30ml 0.1mol/L 的水溶液中，刚好完全反应。

①此时转移电子　　　　　 mol

②将反应以后的溶液稀释到90ml , 所得溶液的pH值=　　　　

23．下表列出了周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径	1.52	1.23	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	－	+3	+4	+5	+7	+1	+5	－
最低价态	－	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－1

试回答下列问题：(以下各题回答均用其体的元素符号表示)

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　

(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中，其中的某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最

外层为8电子稳定结构的物质可能是　　　　　　　　　　 ；

(3)某元素R的原子半径为1.02×m，该元素在周期表中的位置是　　　　　　　

(4)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　

(5)元素①和④相比较，金属性较强的是　　　 ，能验证该结论的实验是　　　　　　 ；

A、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

B、将①的单质投入④的盐溶液中，看能否置换出④的单质　　

C、将两种元素的单质投入到相同浓度的稀盐酸中，观察放出气体的速度

D．将等质量的相同形状的两种元素单质投入到足量的同浓度的稀盐酸中，反应完毕，观察两者产生气体的多少

22．和是大气的污染物，可用潮溶液吸收，反应式：

现有a升 (其中还含有20%的)和b升的混合气体，被200ml 溶液完全吸收，则a／b的值可能是(气体体积均已经折算为标准状况下)　

A．0.75　　　　　　 B．0.85　　　　　　 C．0.8　　　　　　　 D．1

第II卷(共84分)

21．在150℃时，由两种气体组成的混合气体1L，在9L中充分燃烧(过量)，恢复到反应前的温度，体积为10L，该混合气体的组成可能是

　　 A．和　 B和　 C．和　 D．和