4．下列有关化学实验不能达到目的的是

　 A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁

　 B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯

　 C.用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验

　 D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　 A.7.8 g 晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4

　　 B．标准状况下，1.12所含的原子总数是0.2

　　 C．和的混合气体中所含的分子数一定为

D．3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1

2．下列说法正确的是

　 A.在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液

　 B.出于2NO+2CO 2CO₂的△H<0，则该反应一定能自发进行

　 C．给Ca(OH)₂溶液加热，则Ca(OH)₂的溶解度将增大

　 D.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-l　　 C-12　　 N-14　　 O．16　　 S一32　　 Na-23

　　　　　　　　　　　　 Fe一56　　 Cu-64

选择题

单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。

l.保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是

　　 A.生活污水使用明矾消毒后再循环使用

　　 B.严禁使用农药、化肥以防止水体污染

　　 C.将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率

　　 D.推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化

2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。

3作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦

　干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题

　纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。

1．本试卷共8页，包含选择题(第1题-第12题，共12题)、非选择题(第13题-第20

题，共8题。其中第20题为选做题)两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

19．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。

A．(12分)已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2-离子D²⁺离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是　 ▲　 (填元素符号)。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是　 ▲　 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为　 ▲　 。

⑷E²⁺离子能与AC分子形成［E(AC)₄］²⁺，其原因是AC分子中含有　 ▲　 。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如右图所示)具有超导性。A原子的配位数为　 ▲　 ；该晶体的化学式为　 ▲　 。

B．(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①+IBr →

②IBr+KI＝I₂+KBr

③I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－

请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用　 ▲　 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因　 ▲　 。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是　 ▲　 。

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为　 ▲　 ，滴定终点的现象　 ▲　 。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有　 ▲　 。

18．(10分)目前，聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl与O₂反应制取Cl₂的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。

升高温度，该反应的化学平衡常数K会　 ▲　 。

A．增大　　　 B．减小　　　 C．不变　　　　　 D．无法确定

⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气(氧气占20%)，充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为　 ▲　 。

⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

17．(14分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

()₂·，它的合成路线如下：

已知：(Ⅰ)反应①为取代反应；(Ⅱ)A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。

请回答下列问题：

⑴写出分子式为C₁₃H₉NO₄S的物质的结构简式　 ▲　 。

⑵物质中除硫醚键(－S－)外，还含有的官能团名称为　 ▲　 。

⑶反应③的类型是　 ▲　 反应，反应⑤的目的是　 ▲　 。

⑷写出反应④的化学方程式　 ▲　 。

⑸物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有　 ▲　 种。

⑹已知：－SH的性质与－OH相似。

物质一定条件下形成聚合物的结构简式为　 ▲　 。

16．(10分)烟气的脱硫(除SO₂)技术和脱硝(除NO_x)技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是　 ▲　 。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x+4x NH₃ 　(3+2x)N₂+6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为　 ▲　 L。

②已知：2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O (g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)　　 ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　　 ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)+4NH₃(g)＝5N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH＝　 ▲　 。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：　 ▲　 。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是　 ▲　 。