2．
3．
4．
7. 29．(15分)
I．(8分)将状况相同的某种绿叶分成四等组，在不同温度下分别暗处理1h，再用适当的相同的光照射1h，测其重量变化(假设在光下和黑暗条件下，细胞呼吸消耗有机物量相同)，得到如下表的数据。分析并回答问题：
|
组 别 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
温度/℃ |
27 |
28 |
29 |
30 |
|
暗处理后重量变化/mg |
-1 |
-2 |
-3 |
-1 |
|
光照后与暗处理前 重量变化/mg |
+3 |
+3 |
+3 |
+1 |
(1)该探究实验中，属于因变量的有 、 。
(2)第一组实验说明该绿叶在27℃时每小时积累的有机物的量是___________mg；29℃时真实光合速率为_______________mg/h。
Ⅱ．(7分)已知
，可以通过观察反应过程中的生成速度(即气泡从溶液中释放的速度)来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。
实验材料与用具：适宜浓度的H2O2溶液，蒸馏水，3.5%
溶液，0.01%牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。
(1)实验步骤：
①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间，
② ，
③观察各管中释放气泡产生的快慢。
(2)实验结果预测及结论：
整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是：________________ 。
由此可得出的结论是____________________________________。
(3)如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃，重做上述实验，O2释放的速度最快的是_____________。
巢湖市2010届高三第二次教学质量检测
理科综合答案
第Ⅰ卷共20小题，每小题6分，共120分。
28. (15分)I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L－1硝酸反应生成的NO2质量，设计实验装置如图所示(连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂)：
(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N2的目的是 。
(2)将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为 。
为确保生成的NO2全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N2一段时间。
(3)将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计)：
|
实验编号 |
待测溶液体积(mL) |
NaOH溶液体积(mL) |
|
1 |
20.00 |
15.98 |
|
2 |
20.00 |
14.99 |
|
3 |
20.00 |
15.01 |
本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用 式(填“酸”或“碱”)滴定管，判断滴定终点的方法是 。
测得待测液的浓度为 mol·L－1，制得的NO2的质量是 。
Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L-1HNO3的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO2溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。
；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体。
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:
