摘要：25． A.B.C.D.E是中学化学常见的五种元素.原子序数依次增大.其结构或性 质信息如下表: 元素 结构或性质信息 A 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 B 基态原子最外层电子排布为 C 非金属元素.其单质为固体.在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 D 单质在常温.常压下是气体.基态原子的M层上有1个未成对的P电子 E 其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料 (1) E元素基态原子的电子排布式是 . (2) 在一定条件下.B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构).常温下为淡黄色液体.该物质遇水强烈水解.生成两种产物.其中之一的分子构型为三角锥形.另一种产物具有漂白性.写出该化合物与水反应的化学方程式: . (3) E单质在海水中易发生电化学腐蚀.写出该电化学腐蚀的正极电极反应式 . (4) 己知1克单质C完全燃烧放出热量为Q KJ.写出表示C燃烧热的热化学方程式 . (5) 比较A与C的电负性:A C .A与D形成的一种常见化合物.常温下为液体.是良好的有机溶剂.其分子中含有的共价键类型是 .(填“键 或“键 ).
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A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；
（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是
②将物质C溶于水，其溶液呈
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
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（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
Fe2O3
Fe2O3
．①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
．②将物质C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为
，构成E单质的元素的原子结构示意图为：
．
（2）反应③的离子方程式为
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
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（1）Y的电子式为
（2）反应③的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
| ||
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
，在实验室中，引发该反应的实验操作为
| ||
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
．（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
分子
分子
晶体．（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
1：104
1：104
．
A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中A、C常温下为气态，B、D、E是金属．E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J五种化合物分别由组成上述五种单质中的两种元素组成．D与F反应放出大量的热．它们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）；请回答下列问题：
（1）元素B在周期表的位置是
（2）写出D与F反应的化学方程式：
（3）H是一种典型的
（4）若参加反应的E足量，生成的J中含有组成B的元素，则检验化合物J中阳离子的化学方法（有必要的文字叙述和相应的离子方程式）是：
A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
A+B
C+D B+E=2D?
（1）写出A的电子式______________。?
（2）写出B的化学式______________。?
（3）写出D的电子式______________。
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A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B
C+D，B+E
2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
C+D，B+E2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：______________，E的电子式：______________。
(2)B的化学式为______________，C的化学式为______________，D的化学式为______________，E的化学式为______________。
(3)用电子式表示D的形成过程：____________________________________________________。
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