8．下列说法不正确的是

A．NaCl和SiO₂晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同

B．将烧黑的铜丝伸入酒精灯火焰的焰心又变红色光亮

C．氯化亚铁溶液长期敞放于空气中会因被氧化而呈黄色

D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10mol·L，则此溶液可能是稀硫酸

7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₅·5H₂O的质量

B．纯水在25℃和90℃时的pH值

C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数

D．在反应NH₃+NO→N₂+H₂O中，被氧化和被还原的N原子数

本部分包括21个小题．每小题6分，共126分．每小题只有一个选项符合题意．

6．2010年我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”．下列做法不符合“低碳经济”的是

①禁止电动自行车上路；　 ②以煤等燃料作为主要生活燃料；　 ③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；　 ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料．

A．①②③　　　 B．②④　　　　 C．①④　　　 D．②③④

28．(16分)肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

　 (1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是

　　　　 　　　　　　　。

　 　 (2)肉桂醛具有下列性质：

　　 请回答：

　①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原

子，其结构简式是　　　　　 。(本题均不考虑顺反异构与手性异构)

②Z不能发生的反应类型是　　　　　　 。

A．取代反应　　　　　 B．消去反应　　　　　 C．加成反应　　　　　 D．加聚反应

③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有　　　　 种。

其中任意一种的结构简式是　　　　　　 。

　 (3)已知

I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲烷。

请回答：

①甲的结构简式是　　　　　　 。

②丙和丁生成肉桂的化学方程式是　　　　　　　 。

③醛和酯也可以发生如“I”的反应。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：

戊的名称是　　　　　　 。

27．(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

　 (1)铜可采用如下方法制备：

　　　　 火法炼铜：Cu₂S+O₂　　　 2Cu+SO₂

　　　　 湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

 　　上述两种方法中，铜元素均被　　　　　 (填“氧化”或“还原”)成铜单质。

　 (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

　 　　　　 方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是　　　　　　 。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是　　　　　 。

A．HNO₃　　　　　　 B．H₂O₂　　　　　　　　　　 C．KMnO₄　　　

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是　　　　　 。(写出一种即可)

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是　　　　　 (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(nq)=====CuSO₄(aq)+2H₂O(l)△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O(l)====2H₂O(l)+O₂(g)　　　　　　 △H₂=-196kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)　　　　　　　　 △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu(s)+H₂SO₄(aq)====CuSO₄(aq)+H₂(g)的△H=　　　 。

　 (3)欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)

25．(14分)已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：

　 (1)通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (2)①甲的化学式是　　　　　　　 ，乙的化学式可能是　　　　 (写一种即可)

　　　　 ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是　　　　 。

　　　　 若W²和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是　　　　　　 。

　 (3)Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

　　　　 ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为　　　　　　 。

②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　 O₂ O₂　　　　　 O­₂　 H₂O

　　　　　　　　　　　 NH₃ NO　　　　　 吸收塔

　 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)

　 (1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是　　　　　　 。

　 (2)连接好装置后，首先进行的操作是　　　　　　　 。

　 (3)通入a气体的目的是　　　　　　　　　　　 .

　 (4)盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是

　　　　 2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+　　　　　 +　　　　　

　 (5)已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是　　　　　 。

　 (6)一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.500mol/L，c(N₂O₄)=0.125mol/L。则2NO₂(g)　　　 N₂O₄(g)的平衡常数K=　　　 。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为　　　　　　 。

12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①³Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1

　　　　 ②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

　　　　 ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

　　　　 ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

　　　　 A．①②　　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　　 D．③④

11．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．两种溶液中的c(Na⁺)相等

　　　　 B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

　　　　 C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

　　　　 D．两溶液中由水电离出的c(OH^－)之比为10^－9/10^－5

10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 B．氢化物的稳定性：Y<Z

　　　　 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

　　　　 D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液

8．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．在含有0.1mol/LCa²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

　　　　 B．在pH=12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

　　　　 C．在c(H⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

　　　　 D．在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O、NO

　 9．下列对三种有机物的叙述不正确的是(-SH的性质类似于-OH)　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．三种有机物都能发生醋化反应

　 　　　　 B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

　　　　 C．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅ON，苯环的一氯代物有3种

　　　　 D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林(　　　　 　　)