12．固体氧化物燃料电池(SOFC)的工作原理如右

图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，

可以在其中自由移动。下列有关说法科学

合理的是

A．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

B．电极b为电池正极，电极反应式为

C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：

D．若C₂H₆作为燃料气，接触面上发生的反应为：

11．25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是

A．pH=2的盐酸溶液与pH=1的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，

则

C．0.1 mol／L HA(某酸)溶液pH≠l，则BA(盐)溶液pH一定小于7

D．pH相同的溶液①CH₃COONa　 ②C₆H₅ONa　 ③NaHCO₃中c(Na⁺)：①>②>③

10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，

关于该有机物的下列叙述中正确的是

①属于芳香族化合物；　　 ②不能发生银镜反应；

③分子式为C1₂H₂₀O₂；　　 ④它的同分异构体中可能有酚类；

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。

A．①②③　 B．②③④　　 C．②③⑤　　 D．①④⑤

9．下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　 )

8．下列叙述中，不正确的是

①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫

②气态氢化物稳定性：H₂O>HF>H₂S

③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

A．①②③　　 B．②③④　　 C．②④⑤　　 D．①③⑤

7．下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷与6 mol/L 的氢氧化钠水溶液共热：

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的CO₂：

C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³⁺：

D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

选择题：本题包括21小题。每题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意

6．化学是一门实用的中心学科，与生产、生活、科技等密切相关。下列有关叙述正确的是

A．苯酚稀溶液常用于医院环境的消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒杀菌

B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源，有利于燃料的充分燃烧

C．作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型有机高分子材料

D．推进节能减排、发展新能源、开展植树造林是发展“低碳”经济的重要措施

29. (20分)早在2004年，国家食品监督局就发出“警惕食品中丙烯酰胺(CH₂=CHCONH₂)”的公告，丙烯酰胺会在长期炸制食物过程中产生，具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知：有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物；A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L，其分子中有2个甲基；F为六元环状化合物。回答下列问题：

　 (1)写出G的结构简式__________________　 K的结构简式_____________________

(2)指明下列反应类型：A→B：___________________E→G：___________________

(3)写出下列化学方程式：

　C→D______________________________________________________________

　E→F_______________________________________________________________

(4)下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________(填选项序号)

①丙烯酰胺所有碳、氮原子不可能在一个平面内　　 ②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品

③丙烯酰胺可发生加成和水解反应　　　　　 　　　④酰胺类物质其实就是蛋白质

(5)写出有机物H所有同种类别的同分异构体的结构简式：

　 __________________________________________________________________________

重庆一中高2010级高三下期第三次月考理科综合试题2010.4

28. (11分)实验室用乙酸和正丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。

请回答有关问题。

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备(图见右上)

在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸，再加3-4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝管(起回流作用)，加热使之反应。反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答一点即可)

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制

　(1)①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是　　　　　　　　　　　　　 ②用分液法可分离上述有机层和水层，取出有机层的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在　　　　 左右

Ⅲ．计算产率

　称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为　　　　　　　

27. (14分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物。B、L、K 常温下为无色无味气体，I为有色有刺激性气味气体。G为黑色固体，F的焰色反应显紫色(透过钴玻璃观察)。反应⑤中，产物F、P的物质的量之比为1：1。各物质转化关系如下图：

回答下列问题：

(1)P的电子式是_________；I所含元素在元素周期表中的位置是________________；

(2)写出反应①的离子方程式： ______________________________________________；

(3)M的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式说明原因：______________________________________________________________

(4)用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间后测得溶液pH＝1，此时需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。