1、对化学反应限度的叙述，错误的是(　　 )

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等　　　　　　　　　　　　　　　

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

21． (1)现以含铁元素50%的铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

　(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

① 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反 应后，测得的实验数据如下表所示：

计算该硫酸溶液的物质的量浓度。

20．下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的基态原子电子排布式为_____　　　　　　 _______。

(2)G在空气中发生吸氧腐蚀时原电池负极的电极反应式为_　　　　　 ______ ___。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

(5)I与烧碱溶液反应的离子方程式是：___________________________　　 ________

( 6 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

19．铍是金属中最好的良导体。因它有极好的吸热、散热性能，故有许多超音速飞机的制动装置是用铍来制造的。当人造地球卫星和宇宙飞船穿上铍的“防热外套”时，能够及时吸收因穿越大气层摩擦而产生的热量并很快散发出去，从而保障飞船的飞行安全。

铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每1kg的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。另外，几乎各种各样的原子反应堆都要用铍做中子反射体。要建设一个大型的原子反应堆，往往需要动用2吨金属铍。

根据上述信息，请回答下列问题：

①试写出铍燃烧的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②氧化铍、氢氧化铍性质类似于氧化铝、氢氧化铝，则氧化铍为　　　　 氧化物(填“酸性”或“碱性”或“两性”)。

③如果氢氧化铍与碱反应生成的阴离子中铍原子最外层电子数满足8电子结构，试写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤能有效除去水中铍离子的试剂是：　　　　　　　　　　　 。

A、氨水　　 B、碳酸钠溶液　　 C、稀硫酸　　 D、氢氧化钠溶液

18． U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)___　 _________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。

(4)ZW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________。

17．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^－ → NO+2 H₂O

在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现的性质是： 　　　　　、　　　　　 。

(3)反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

16．下列仪器组合装置可以实现不同的实验目的。

(1)该装置检查气密性的方法是 _________　　　　　 ___________________________

(2)若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反应可以生成氨气，反应方程式为_________________________________________。该实验中有大量氨气逸出的原因是____________________________________；______________________________。(说明两点)

(3)若C中放水，通过排水法可以测量NH₃体积，则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺利进行，且测量结果较为准确。

　 ______________________________________________________________________

(4)若A中放稀H₂SO₄，B中放镁铝混合物，用该装置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用如右图装置代替原A、B组合装置，从实验的可进行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以下两点好处：_________________________　　　　　　 　　　_______，__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________。

(5)实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量量筒中水的体积时，应注意________________________________________　　　　 ____(至少答两点原因)

15．(1)下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　　　　　 )

　 A．实验室可由FeSO₄溶液蒸干制得FeSO₄·7H₂O晶体

B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应位于刻度线下方

C．用通入适量O₂并加热反应的方法可除去CO₂中混有的CO

D．除去MgCl₂酸性溶液中混有的FeCl₃，可加入足量MgO粉末，充分搅拌、过滤

E．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，可用托盘天平称量5.85g固体食盐

F．为加快过滤速度，过滤时可用玻璃棒轻轻搅拌

(2)根据中学化学实验规范，完成下列填空：

　 ①做钠与水反应实验时，取用金属钠的操作方法 _______________________________

________________________________________________________________________

②检验溶液中钾离子的操作方法 ____________________________________

________________________________________________________________________

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B． 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

13．工业上根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反应原理，最终可制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH₃，B气体是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶