15．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L

HCl溶液的滴定曲线

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中

c(H₂CO₃)= c(HCO)= c(CO)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO的形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HSO₄) > c(NH₄Cl)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^－)+c(HA^-)+c(A^2-)

D．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

13．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　 4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－。工业上先制得Na₂FeO₄，然后在低温下，向Na₂FeO₄溶液中加入一定量KOH，可制得K₂FeO₄。下列说法中不正确的是

A．K₂FeO₄溶液有丁达尔效应　　　 　　　B．K₂FeO₄溶液具有吸附性

C．K₂FeO₄溶液能除去氧化性杂质　 　　D．上述制得K₂FeO₄的反应为复分解反应

12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是

A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差

B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂

C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加

D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

11．下列离子方程式书写正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺+2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+2 H₂O

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－+ SO₂+ H₂O = HClO+ HSO₃^-

10．下列各组离子可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．含有大量OH^-的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是

　　 A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×10²⁴

　　 B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×10²³

　　 C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

　　 D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×10²³

8．可用右图装置制取(必要时可加热)和收集的气体是

A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气

B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气

C．乙醇和浓硫酸(170℃)制乙烯

D．铜和浓硝酸制二氧化氮

7．下列大小或强弱比较正确的是

A．原子半径：Cl＞S　　　　　 B．稳定性：HCl＞HBr

C．酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃　　　 D．碱性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度　　 B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中

C．用热的纯碱溶液去除油污　　　 　　　　D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味