10．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，ΔH====-184.6KJ·mol^-1

　　 则反应HCl(g)===的ΔH是

　 A．+184.6 kJ·mol^-1 　　　　　　

B．－369.2 kJ·mol^-1 　

　　C．+92.3 kJ·mol^-1 　　　　　　　

D．－92.3 kJ·mol^-1 　

9．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果发生下列变化，一定表示平衡移动的是

　 A．反应混合物的浓度　　　　　　　

B．反应物的转化率

　 C．反应混合物的压强　　　　　　　

D．正、逆反应速率

8．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

　A．1mol NH₄Cl中含有的共价键数为4 N_A

　 B．1 L、1 mol·L^-1的硫酸溶液中所含溶质的粒子数为N_A

　 C．标准状况下1l.2 L CCl₄所含分子数为0.5 N_A

　 D．在Fe与S的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3 N_A

　A．O₂　　　

B．NO　　

C．HCHO　　

D．SO₂

7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相同的是

　A．Na⁺　　　

B．Al³⁺　

C．O^2－　　　

D．Br^－

13．肼(H₂N－NH₂)分子中的氢原子被烃基取代后的生成物属于肼的衍生物。分子式为C₂H₈N₂的同分异构体属于肼的衍生物的共有

A．1种　　　　　　　　　 B．2种　　　　　　　　　

C．3种　　　　　　　　　 D．4种

12．下列说法正确的是

A．相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液

B．室温下，等体积混合pH＝4的某酸HA和pH＝10的KOH溶液，所得溶液的pH＝7

C．室温下，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH改变较大

D．室温下，0.1mol/LH₂SO₄和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7

11．某无色溶液可能含K₂SO₄、KCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，依次进行下列实验：

⑴取少量上述溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤；

⑵向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；

⑶向上述滤液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可判断该溶液中肯定含有

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　

B．KCl和CaCl₂

C．KCl和Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　

D．K₂SO₄和CuCl₂

10．进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是

A．做H₂还原CuO的实验，尾气用点燃的方法除去

B．不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液洗

C．实验室制备并收集乙烯，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

D．实验室制Cl₂实验的尾气用NaOH溶液吸收

9．反应：L(s)+aG(g)　　 bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中，压强p₁＞p₂。据此可判断

①上述正反应是放热反应　

②上述正反应是吸热反应

③a＞b　　　　　　　　　

④a＜b

A．①③　　　　　　　　

B．②④

C．①④　　　　　　　　

D．②③

8．下列由极性键构成的非极性分子是

A．N₂ 　　　　　　　　　　

B．HF　　　　　　　　　　

C．NH₃

D．CO₂