7．若200mLc(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的某一元酸和100mL

c(OH^－)=1×10^-3mol·L^－1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 (　　 )

　 A．等浓度的弱酸和强碱　　　　　　　 B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱　　　　　　　 D．稀的强酸和浓的弱碱

6．甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是

A．40℃时，100g水中最多溶解甲60g

B．t℃时，甲与丙的溶解度相等

C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，

所得两溶液中溶质的质量分数相等

D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲

5．在反应容器中充入lmolA气体和nmolB气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g) mD (g)，达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．n=l　 m=l　　 B．n=2　 m=2　　 C．n=3　 m=3　　 D．n=2　 m=3

4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaC1(aq)+H₂O(l)；△H＝十57.4 kJ·mol^-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)△H=－483.6 kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

D．已知2C(S)+2O₂(g)=2CO₂(g); △H₁　 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　 △H₂ 则△H₁＜△H₂

3．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　 A.[M⁺]>[OH^－]>[A^－]>[H⁺]　　　　 　 B.[M⁺]>[A^－]>[H⁺]>[OH^－] 　 C.[M⁺]>[A^－]>[OH^－]>[H⁺]　　　　 　 D.[M⁺]>[H⁺] =[OH^－]+[A^－]

2．下列各组物质的分类正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．强碱：NaOH、RbOH、Ba(OH)₂ B.非电解质：SO₂、氨水、C₂H₅OH

C．碱性氧化物：MgO、Mn₂O₇、Na₂O₂　　　　 D.同系物：

1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是　　　　　　 (　 )

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英　　　　

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

22．(10分)(1)在硫酸的工业生产中，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含20%的SO₃)。若98%的硫酸可表示为SO₃•aH₂O，20%的发烟硫酸可表示为H₂O•bSO₃，则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是：

a 　　　　　b　　　　 　.

(2)使一定质量的锌与100 mL18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液PH=1。气体A中含有的气体为 　　　　　　　,其组成的体积比为 　　　　　　　　　。

(3)Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体为ρg/cm，晶胞边长为a cm。求： Fe_xO中x值为　　　　 　。

21．(11分)已知A-L所代表的物质(溶液中的溶质)，除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。(反应时加入或生成水均略去)

已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②-③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：

(1)A的电子式　　　　　　　　 ，B的化学式　　　　　　　　　 。

(2)反应②的工业生产条件　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出工业生产L时反应①的设备名称　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)完成下列反应方程式：

　①I+G→M+L的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(3分)近年来，由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂，可以制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V。

(1)写出电极反应：负极反应为　　　　　　　 ；正极反应为　　　　　　　 。

(2)这种方法处理发电厂废气中SO₂的优点是　　　　　　　　　　　　　　 。